1. 압력을 대기로 변환
* 1 ATM =760 Torr
* 7.50 x 10² Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.987 atm
2. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* K =° C + 273.15
* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p =압력 (ATM) =0.987 atm
* V =볼륨 (L)
* n =가스 몰
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l atm/mol k
* t =온도 (k) =298.15 k
우리는 단위 부피 (v) 당 질량 (m) 인 밀도 (ρ)를 찾고 싶습니다.
* ρ =m/v
우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 밀도를 해결할 수 있습니다.
* n/v =p/rt
* n =m/m (여기서 M은 어금니 질량)이므로 다음을 대체 할 수 있습니다.
* (m/m)/v =p/rt
* ρ =(m/v) =(pm)/rt
4. 밀도 계산
* ρ =(0.987 atm * 70.9 g/mol)/(0.0821 l atm/mol k * 298.15 k)
* ρ ≈ 2.84 g/l
따라서 7.50 x 10² Torr 및 25.0 ° C에서 염소 가스의 밀도는 약 2.84 g/l입니다. .
