주요 특성 :
* 형성 : 금속은 전자를 잃고 (양으로 하전 된 양이온 형성) 비금속은 전자를 얻습니다 (음의 하전 음이온 형성). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성한다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 일반적으로 결정 격자라고하는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다. 이 구조는 이온 간의 매력을 극대화합니다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 물에 용해되거나 용융 될 때 전기 도체가 좋은 전기 도체 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 단단한 결정 격자 구조는 힘을 적용 할 때 파손되기 쉽습니다.
* 일반적으로 실온에서 고체 : 강한 힘은 이온을 단단히 함께 유지합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 이온은 서로를 끌어 들여 테이블 소금을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+로 잃고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 K+가되기 위해 전자를 잃고, 브로민 (Br)은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
요약 :
이온 성 화합물은 양으로 하전 된 금속 양이온과 음으로 하전 된 비금속 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 강한 이온 결합 및 결정 격자 구조로 인해 특징적인 특성을 나타냅니다.
