1. 원자가 전자 수
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 산소 (O) :6 원자가 전자
* 불소 (F) :각각 7 개의 원자가 전자 (2 개의 불소 원자 =14 전자)
총 원자가 전자 =4 + 6 + 14 =24
2. 중앙 원자를 결정하십시오
* 탄소는 가장 전기 음성 원자체이며 중심 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오
* 탄소 원자를 산소와 단일 결합으로 2 개의 불소 원자에 연결하십시오. 이것은 6 개의 원자가 전자 (3 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남은 전자를 분배하십시오
* 18 개의 원자가 전자가 남아 있습니다 (총 24 개 -6 개 사용).
* 고독한 쌍을 첨가하여 외부 원자 (산소 및 불소)의 낙지를 완성하십시오. 산소는 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)이 필요하며, 각 불소에는 3 개의 고독한 쌍 (각각 6 개의 전자)이 필요합니다. 이것은 16 개의 전자 (4 + 6 + 6)를 사용합니다.
5. 옥트 규칙 만족도를 확인하십시오
* 탄소는 현재 주변에 6 개의 전자 만 가지고 있습니다. 옥트 규칙을 만족 시키려면 하나의 고독 쌍을 산소에서 이동하여 탄소와 산소 사이의 이중 결합을 형성합니다.
6. 최종 루이스 구조
카르 보닐 불소의 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
||
C -f
|
에프
키 포인트 :
* 탄소 원자는 산소 및 각 불소 원자와의 단일 결합과 이중 결합을 갖는다.
* 산소에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 각 불소 원자에는 3 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 모든 원자는 옥트 규칙을 만족합니다 (수소 제외, 2 개의 전자 만 필요).
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