반응 이해
산소의 존재하에 황 화상이 이산화황을 형성하기 위해 (SO₂). 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
s + o₂ → so₂
질량 보존
일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수없는 질량 국가 보존 법칙. 이는 반응물 (황 및 산소)의 총 질량이 생성물의 총 질량 (이산화황)과 동일해야한다는 것을 의미합니다.
제품 질량 계산
1. 황의 몰 질량을 결정하십시오 : 황은 약 32 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
2. 산소의 몰 질량을 결정하십시오 : 산소의 몰 질량은 대략 16 g/mol입니다 (그러나 어금니 질량은 32 g/mol임을 기억하십시오).
3. 이산화황의 몰 질량을 결정하십시오 : SO₂의 몰 질량은 32 g/mol (황) + 2 * 16 g/mol (산소) =64 g/mol입니다.
열쇠는 반응이 1 몰의 황 (32g)을 사용하여 1 몰의 이산화황 (64g)을 형성한다는 것을 인식하는 것입니다. 우리는 1g의 황으로 시작하기 때문에 간단한 비율을 설정할 수 있습니다.
* (32 g 황) / (64 g 이산화 황) =(1 g 황) / (x g 이산화황)
x :의 해결
* x =(1 g 황 * 64 g 이산화 황) / 32 g 황
* x =2 g 이산화황
따라서 1 그램의 황이 연소되면 2 그램의 이산화황이 형성 될 것입니다.
