1. 이온화 : 산의 정의 특성은 양성자 (H+)를 기증하는 능력입니다. 물 분자에. 이 과정은 이온화 입니다 ,, 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 산의 상응하는 음이온의 형성을 초래한다.
예 :
* 물 중의 염산 (HCl) :HCl + H2O → H3O + + CL-
2. 히드로 늄 이온 농도의 증가 : 이온화 공정은 히드로 늄 이온의 농도 (H3O+) 의 농도를 증가시킨다. 솔루션에서. H3O+ 농도의 이러한 증가는 산성 용액을 산성으로 만듭니다.
3. pH 스케일 : 용액의 산도는 pH 에 의해 측정됩니다. , 이것은 H3O+ 이온의 농도에 기초한 로그 스케일이다.
* pH 값이 낮 으면 더 높은 산도가 나타납니다.
* 7의 pH는 중립으로 간주됩니다.
* 7 미만의 값은 산성입니다.
4. 산성 용액의 특성 :
* 신맛 : 산은 일반적으로 신맛이 있지만 안전 문제로 인해 신뢰할 수있는 테스트는 아닙니다.
* 염기와 반응하는 능력 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 금속과 반응하는 능력 : 많은 산은 금속과 반응하여 수소 가스를 생산합니다.
* 지표의 색상을 변경하는 능력 : 리트머스 종이와 같은 산-염기 지표는 산의 존재에서 색상을 변화시킵니다.
5. 산의 강도 :
* 강산 물에서 완전히 이온화하여 모든 양성자를 기증합니다. 예는 염산 (HCl) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 약산 부분적으로 만 물에서만 이온화하십시오. 예로는 아세트산 (CH3COOH) 및 탄산산 (H2CO3)이있다.
요약 :
물 용액의 산은 물 분자에 양성자를 기증하여 히드로 늄 이온의 농도를 증가시킨다 (H3O+). 이것은 pH의 감소로 이어지고, 이는 산도의 척도이다. 산은 신맛, 염기 및 금속과의 반응성 및 지표의 색상을 변화시키는 능력과 같은 독특한 특성을 가지고 있습니다. 그들의 강도는 물에서의 이온화 정도에 달려 있습니다.
