양자 수 이해
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자 쉘의 에너지 수준을 설명합니다. 값은 1, 2, 3 등과 같은 정수입니다 (n =1, 2 및 ∞는 각각 k, l 및 이온화 수준에 해당합니다).
* 각 운동량 또는 방위각 양자 수 (L) : 전자 궤도의 모양을 설명합니다. 값은 0에서 (N-1) 범위입니다.
* l =0 :s 궤도 (구형)
* l =1 :p orbitals (덤벨 모양)
* l =2 :d 궤도 (더 복잡한 모양)
* l =3 :f 궤도 (더 복잡한 모양)
* 자기 양자 수 (ml) : 우주에서 궤도의 방향을 설명합니다. 값은 0을 포함하여 -l에서 +l입니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 양자화되고 +1/2 또는 -1/2의 값을 갖는 전자의 고유 각 운동량을 설명합니다.
코발트의 전자 구성
코발트의 전자 구성은 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d ⁷
코발트 전자의 양자 수
다음은 코발트의 각 전자에 대한 양자 수의 고장입니다.
| 쉘 | n | l | ml | MS |
| --- | --- | --- | --- --- | --- |
| 1s | 1 | 0 | 0 | +1/2 |
| 1s | 1 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2S | 2 | 0 | 0 | +1/2 |
| 2S | 2 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |
| 3S | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
| 3S | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | -1/2 |
| 4S | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| 4S | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -2 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -1 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | 0 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | +1 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | +2 | +1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
| 3d | 3 | 2 | -1 | -1/2 |
중요한 참고 : 3D 전자에 대한 ML 및 MS의 특정 값은 코발트 원자의 특정 전자 상태에 따라 약간 다를 수 있습니다. 이는 헌드의 규칙에 기인하며,이 규칙은 전자가 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채울 것이라고 명시합니다.
