주요 차이 - 메탄 대 에탄
메탄과 에탄은 단순한 유기 분자입니다. 이들은 알칸 화합물입니다. 메탄과 에탄은 모두 실온에서 무색 및 무취 기체 화합물입니다. 메탄은 주요 온실 가스입니다. 에탄은 또한 온실 가스이지만 대기에는 덜 풍부합니다. 메탄과 에탄의 화학적 특성과 물리적 특성에는 많은 차이가 있습니다. 메탄과 에탄의 주요 차이점은 메탄은 4 개의 수소 원자에 결합 된 하나의 탄소 원자만을 함유하고 에탄은 서로 결합 된 2 개의 탄소 원자를 함유하고 각각의 탄소 원자는 3 개의 수소 원자에 결합된다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 메탄이란?
- 정의, 화학 및 물리적 특성
2. 에탄이란?
- 정의, 화학 및 물리적 특성
3. 메탄과 에탄의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. 메탄과 에탄의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :알칸, 연소, 에탄, 가연성, 온실 가스, 탄화수소, 메탄, 천연 가스
란 무엇입니까
메탄은 화학식 ch 4 를 갖는 무색의 무색 가스입니다. . 4 개의 수소 원자에 결합 된 탄소 원자 단지 하나만있는 것은 가장 작은 알칸입니다. 메탄의 몰 질량은 약 16 g/mol입니다. 메탄의 끓는점은 약 161c입니다. 작은 크기로 인해 메탄 증기는 정상 공기보다 가볍습니다.
그림 1 :메탄의 분자 구조
분자의 기하학은 사면체입니다. 이 가스는 가연성 가스입니다. 그것은 쉽게 발화되어 열과 불꽃을 생성합니다. 메탄의 주요 공급원은 천연 가스입니다. 천연 가스의 약 70%가 메탄입니다. 메탄 외에도 천연 가스는 에탄, 프로판 및 일부 탄화수소로 구성됩니다. 그러나 메탄은 식물 물질의 혐기성 박테리아 분해를 통해 바이오 가스로 생산됩니다.
메탄은 쉽게 연소를받습니다. 그것은 매우 발열 반응입니다. 메탄 연소에 의해 제공되는 최종 생성물은 이산화탄소 및 수증기입니다. 메탄의 불완전한 연소는 탄소 그을음 (탄소 먼지)을 형성합니다. 메탄은 메탄올, 클로로포름 등과 같은 중요한 화학 물질을 생산하는 데 사용됩니다.
메탄은 태양의 열을 흡수하여 대기를 따뜻하게 할 수 있기 때문에 온실 가스로 간주됩니다. 이것은 적외선을 흡수하고 열을 지구 표면으로 다시 방사하여 수행됩니다. 이로 인해 기후 변화가 발생합니다.
Ethane
에탄은 화학식 c 2 를 갖는 무색의 무색 가스입니다. H 6 . 에탄의 몰 질량은 약 30 g/mol입니다. 탄화수소 화합물이며 알칸입니다. 에탄 분자는 단일 공유 결합을 통해 서로 결합 된 2 개의 탄소 원자로 구성된다. 각각의 탄소 원자는 3 개의 수소 원자에 결합된다.
에탄의 형상은 하나의 탄소 원자를 고려하여 주어집니다. 하나의 탄소 원자에서 사면체입니다. C-C 시그마 본드가 있기 때문에 다른 시그마 본드는이 C-C 결합 주위에서 자유롭게 회전 할 수 있습니다. 따라서, 에탄은 구조적 이성질체를 갖는다. 그것은 형태와 비틀 거리는 형태를 일시적으로 가지고있다.
그림 2 :에탄의 이성질체. 이클립스 형태 (왼쪽) 및 비틀 거리는 형태 (오른쪽)
에탄의 연소는 매우 발열적이고 많은 양의 열을 생성합니다. 에탄의 완전한 연소는 최종 생성물로서 이산화탄소와 수증기를 생성한다. 에탄의 불완전한 연소는 이산화탄소 및 수증기와 함께 일산화탄소를 생성합니다. 때로는 탄소 그을음 (카본 블랙)도 생산됩니다.
에탄은 천연 가스에서 찾을 수 있습니다. 천연 가스의 약 15%가 에탄입니다. 에탄의 끓는점은 약 -88.5 ° C입니다. 따라서, 에탄은 실온에서 기체 화합물이다. 에탄은 또한 온실 가스입니다. 그러나 대기에는 덜 풍부하기 때문에 온실 효과에 대한 에탄의 상당한 영향은 없습니다.
메탄과 에탄의 유사성
- 둘 다 탄화수소 화합물입니다. 둘 다 알칸입니다.
- 이들은 실온에서 기체 화합물입니다.
- 둘 다 가연성 가스입니다.
- 둘 다 포화 화합물 (이중 또는 트리플 본드가 존재하지 않음)입니다.
메탄과 에탄의 차이
정의
메탄 : 메탄은 화학적 공식을 갖는 무색과 무취 가스입니다. ch 4 .
에탄 : 에탄은 화학식 C 2 를 갖는 무색의 무색 가스입니다. H 6 .
탄소 원자 수
메탄 : 메탄은 분자 당 하나의 탄소 원자를 가지고 있습니다.
에탄 : 에탄은 분자 당 2 개의 탄소 원자를 가지고있다.
C-C 결합
메탄 : 메탄에는 C-C 결합이 없습니다.
에탄 : 에탄은 하나의 C-C 결합을 가지고 있습니다.
형태 이성질체
메탄 : 메탄에 대한 형태 이성질체는 없다.
에탄 : 에탄은 이성질체를 일식하고 형태 이성질체로서 이성질체를 비틀 거렸다.
비등점
메탄 : 메탄의 끓는점은 약 -161ºC입니다.
에탄 : 에탄의 끓는점은 약 -88.5 ºC입니다.
발생
메탄 : 메탄은 천연 가스의 주요 성분입니다. 약 70%.
에탄 : 천연 가스는 약 15%의 에탄을 가지고 있습니다.
온실 효과
메탄 : 메탄은 온실 효과에 크게 기여합니다.
에탄 : 에탄 증기가 대기 중에 덜 풍부하기 때문에 에탄은 온실 효과에 덜 기여합니다.
결론
메탄과 에탄은 모두 천연 가스에서 찾을 수있는 탄화수소 화합물입니다. 이들은 가연성 가스입니다. 메탄과 에탄의 주요 차이점은 메탄이 4 개의 수소 원자에 결합 된 하나의 탄소 원자 만 포함하는 반면, 에탄은 서로 결합 된 2 개의 탄소 원자를 함유하고 각각의 탄소 원자는 3 개의 수소 원자에 결합된다는 것입니다.
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