1. 원소 질소 :
* 원소 상태 (NIT)에서 질소는 규정형 분자로 존재합니다. 각각의 질소 원자는 없음 전하 를 갖는다 (중립적).
2. 이온 :
* 질소는 이온을 형성 할 수 있습니다 음전하로. 가장 흔한 이온은 질화물 (n³⁻) 입니다 -3의 청구가 있습니다. 이는 질소가 안정적인 옥틴 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자가 더 필요하기 때문입니다.
3. 화합물 :
* 화합물에서 질소는 다른 원자에 따라 다른 전하를 가질 수 있습니다.
* 화합물에서 질소의 전하를 결정하려면 다음 규칙을 사용할 수 있습니다.
* 중성 화합물의 전하의 합은 0과 같아야합니다.
* 모나토미 이온의 전하는 그룹 번호 뺀 18과 동일합니다.
예 :
암모니아 (NH₃)의 예를 들어 보자 :
* 수소 (h)는 +1의 전하가 있습니다.
* 화합물은 중성입니다.
따라서, 질소 (n)의 전하는 3 개의 수소 원자에서 +3 전하의 균형을 맞추려면 -3이어야한다.
4. 산화 상태 :
* 산화 상태는 화합물에서 원자의 명백한 전하를 나타내는 방법이지만 반드시 실제 전하를 나타내는 것은 아닙니다.
* 질소는 -3에서 +5 범위의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
키 포인트 :
* 질소의 전하는 화학 환경에 따라 다릅니다.
* 원소 상태에서 질소는 전하가 없습니다.
* 질소는 일반적으로 질화물 이온을 형성합니다 (n³⁻).
* 화합물에서, 질소의 전하는 전하 밸런싱 규칙을 사용하여 결정될 수있다.
특정 화합물이나 상황을 제공하는 경우이 경우 질소의 전하를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
