1. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 각각 6 개의 원자가 전자를 가지며 총 12 개를 제공합니다.
* 양전하는 하나의 전자의 손실을 나타내므로 1을 빼십시오.
* 총 원자가 전자 :5 + 12-1 =16
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 정리하십시오 :
* 질소 원자를 중앙에 놓고 주위에 두 개의 산소 원자를 놓습니다.
4. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 질소와 각 산소 원자 사이에 단일 결합 (한 줄)을 그립니다. 이것은 4 개의 원자가 전자를 사용합니다.
5. 나머지 원자가 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 12 개의 원자가 전자가 남았습니다 (16-4).
* 산소에 대한 옥트 규칙을 만족 시키려면 각 산소 원자 주위에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 놓습니다.
6. 공식 요금을 확인하십시오 :
* 질소 :5 (원자가 전자) -4 (비 결합 전자) -4 (본딩 전자) =-3
* 산소 :6 (원자가 전자) -6 (비 결합 전자) -2 (본딩 전자) =-2
* 총 공식 전하는 분자의 전체 전하 (+1)와 동일해야합니다.
*이를 달성하려면 산소 원자 중 하나에서 하나의 고독 쌍을 움직여 질소와 이중 결합을 형성해야합니다.
7. 최종 루이스 도트 구조 :
No2+의 최종 Lewis Dot 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
N
/ \ \
O o
```
키 포인트 :
* 질소의 공식적인 전하는 +1입니다.
* 하나의 산소는 공식적인 전하가 0입니다.
* 다른 산소의 공식 전하는 0입니다.
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