작은 알킬 그룹 =더 활발한 반응 :
* 입체 방해 : 더 작은 알킬 그룹은 덜 입체 장애를 경험하는데, 이는 나트륨 원자가 하이드 록실기 (OH)에 더 쉽게 접근하여 전자를 기증 할 수 있음을 의미합니다. 이것은 더 빠른 반응으로 이어집니다.
* 극성 : 더 작은 알킬기는 더 작은 크기로 인해 전자 밀도가 높습니다. 이것은 하이드 록실 그룹의 수소 원자를보다 산성으로 만들어 나트륨이 그것을 더 쉽게 추상화 할 수있게한다.
* 용해도 : 더 작은 알코올은 반응 배지에 더 용해되어 반응물과 더 빠른 반응 사이의 접촉을 더 잘 접촉 할 수 있습니다.
더 큰 알킬 그룹 =덜 활발한 반응 :
* 입체 방해 : 더 큰 알킬 그룹은 입체 방해물을 생성하여 나트륨 원자가 하이드 록실 그룹에 접근하기가 더 어려워집니다. 이것은 반응을 느리게합니다.
* 극성 : 더 큰 알킬기는 전자 밀도가 낮으므로 하이드 록실 그룹의 수소 원자는 산성이 적습니다. 이것은 나트륨 원자를 추상화 할 가능성이 적습니다.
* 용해도 : 더 큰 알코올은 반응 배지에 용해성이 덜되어 반응물 간의 접촉 감소로 인해 반응이 느려집니다.
요약 :
* 메탄올 (CH3OH) 및 에탄올 (CH3CH2OH)은 나트륨과 격렬하게 반응합니다.
* 알킬 그룹 크기가 증가함에 따라 반응 활력이 감소합니다.
* 1- 옥탄올 (CH3 (CH2) 7OH)와 같은 큰 알코올은 나트륨과 비교적 느리게 반응합니다.
이 경향은 반응은 전자를 나트륨에서 알코올로 전달하여 알 옥사이드 및 수소 가스를 형성하기 때문에 관찰된다. 이 전달이 발생하는 용이성은 알킬기의 크기와 극성에 의해 영향을받습니다.
