* 극성 : HCL은 수소와 염소의 큰 전기 음성 차이로 인해 매우 극성 분자입니다. 이것은 강한 쌍극자 순간을 만듭니다.
* 수소 결합 : HCL은 또한 극성 용매와의 수소 결합에 참여할 수 있습니다.
* 유기 용매 : 대부분의 유기 용매는 비극성이므로 전기 음성 차이가 낮고 상당한 쌍극자 모멘트가 부족합니다. 또한 수소 결합에 참여할 수 없습니다.
따라서, HCL은 헥산 (c₆h₁₄)과 같은 비극성 유기 용매보다는 물과 같은 극성 용매에 용해되는 것을 선호한다. .
그러나 몇 가지 예외가 있습니다.
* 지방족 알코올 : 이들 용매는 하이드 록실 그룹 (OH)을 가지며, 이는 HCL과의 수소 결합에 참여할 수있어 약간 더 가용성이있다.
* 높은 반응성 유기 용매 : 에테르와 같은 일부 반응성 유기 용매는 HCl과 반응하여 이온 종을 형성하여 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
일반적으로 HCL이 대부분의 유기 용매에서 불용성이라고 가정하는 것이 안전합니다.
