변형
* 황 원자 : 황 원자에는 16 개의 전자가 있으며, 다음 전자 구성에 배열 된 2, 8, 6. 이는 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있음을 의미합니다.
* 전자 얻기 : 아르곤 (2, 8, 8)과 같은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자를 더 얻어야합니다.
* 설파이드 이온 (s²⁻) : 황 원자가 두 개의 전자를 얻을 때 황화물 이온 (S²⁻)이됩니다. 이 이온은 이제 8 개의 전자의 외부 껍질을 갖추고있어 더 안정적입니다.
왜 경향이 있습니까?
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 노력합니다. 이 구성은 향상된 안정성을 제공합니다.
* 전기 부정성 : 황은 상대적으로 전기 음성이므로 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다. 이로 인해 전자를 얻을 가능성이 높아집니다.
* 이온 결합 : 황화물 이온의 형성은 이온 결합의 핵심 부분이다. 황이 금속과 상호 작용할 때, 금속 원자는 전자를 황 원자에 기증하여 황화 이온의 형성 및 양으로 하전 된 금속 이온을 형성합니다. 이것은 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 인력을 생성하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
요약
황 원자는 두 개의 전자를 얻으면 안정적인 전자 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시킬 수 있기 때문에 황화물 이온이되는 경향이 있습니다. 이러한 경향은 다양한 화학 반응 및 물질에 필수적인 이온 성 화합물의 형성을 유발합니다.
