1. 균형 화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2NAOH + HASSOAT → NAISOAT + 2H ₂O
이것은 2 몰의 NAOH가 1 몰의 HASSOA와 반응한다는 것을 알려줍니다.
2. 우리는 황산의 농도를 알아야합니다. "17 황산"을 제공했지만 표준 단위는 아닙니다. 당신은 다음을 의미합니까 :
* 17 그램의 황산?
* 17 ml의 황산? (우리는 농도 (예 :17 ml의 1 m 황산이 필요합니다)
* 17 몰의 황산?
17 그램의 황산을 의미한다고 가정 해 봅시다.
3. H ofSo₄의 그램을 두더지로 변환합니다.
* H₂SOA의 몰 질량을 찾으십시오 :(2 x 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 x 16.00 g/mol) =98.08 g/mol
* h theso₄의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :17 g / 98.08 g / mol =0.173 Moles h₂so₄
4. NAOH의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* H₂SOAT의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다. 0.173 Moles HATSOAT * (2 몰 NAOH / 1 몰 h ₂소) =0.346 Moles NaOH
따라서, 약 0.346 몰의 수산화 나트륨은 17 그램의 황산과 반응 할 것입니다.
중요한 참고 : 계산을 수행하기 전에 항상 장치를 다시 확인하고 올바른 정보를 확인하십시오.
