* 화학 반응은 화학 결합의 파손 및 형성을 포함합니다. 생성물은 반응 후 형성된 물질이며, 이들의 형성에는 새로운 결합이 포함됩니다. 그러나 단순히 제품을 함께 혼합한다고해서 원래의 채권이 깨지고 새로운 채권이 형성 될 것이라고 보장하지는 않습니다.
* 반응에는 활성화 에너지가 필요합니다. 반응이 발생하기 위해서, 반응물은 에너지 장벽 (활성화 에너지)을 극복해야한다. 정의상 제품은 이미 에너지를 방출했으며 에너지가 낮습니다. 단순히 그것들을 결합하면 새로운 반응을 시작하기에 충분한 에너지를 제공하지 않을 수 있습니다.
* 반응은 가역적입니다. 많은 반응은 양방향으로 진행될 수 있습니다. 반응물을 형성하는 반응물과 반응물을 개혁합니다. 반응의 방향은 온도, 농도 및 압력과 같은 인자에 따라 다릅니다. 제품이 존재한다고해서 역 반응이 일어나는 것을 의미하지는 않습니다.
예 :
불타는 나무를 생각하십시오. 목재 (반응물)는 산소 (반응물)와 반응하여 재, 이산화탄소 및 물 (제품)을 생산합니다. 재, 이산화탄소 및 물을 결합하면 자발적으로 나무와 산소로 돌아 가지 않을 것입니다. 반응에는 많은 에너지가 필요하기 때문입니다 (연소 열에 의해 제공됨).
요약 :
* 화학 반응은 결합을 파괴하고 형성하는 것입니다.
* 제품은 반드시 원인이 아니라 반응의 결과입니다.
* 제품 결합은 원래 반응을 자동으로 반전하지 않습니다.
