개념 이해
* 이온화 에너지 : 기체 상태의 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 전자 친화력 : 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지 변화.
* 형성의 엔탈피 : 엔탈피 변화는 표준 상태의 원소로부터 하나의 두더지가 형성 될 때 변화합니다.
단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NA (g) + 1/2 CL (g) → NaCl (G)
2. 관련된 과정을 식별하십시오.
* 나트륨의 이온화 : NA (g) → Na) (g) + e⁻ (+496 kj/mol 필요)
* 염소의 해리 : 1/2 CL g (G) → CL (G) (이는 에너지가 필요하지만이 특정 문제에 대해 계산할 필요는 없습니다).
* 염소의 전자 친화력 : cl (g) + e + → cl⁻ (g) (릴리스 -349 kj/mol)
* NaCl의 형성 : na⁺ (g) + cl g (g) → NaCl (g) (이것은 우리가 찾고 싶은 형성의 엔탈피입니다)
3. Hess의 법칙을 적용하십시오 :
Hess의 법칙에 따르면 전체 반응에 대한 엔탈피 변화는 각 개별 단계에 대한 엔탈피 변화의 합이라고 생각합니다.
따라서, NaCl 형성의 엔탈피는 다음과 같이 계산 될 수있다.
형성 엔탈피 (NaCl) =이온화 에너지 (NA) + 전자 친화력 (CL)
4. 계산 :
형성 엔탈피 (NaCl) =+496 kj/mol -349 kj/mol =+147 kj/mol
결론
염화나트륨 (NaCl)의 형성 엔탈피는 +147 kJ/mol이다. 이것은 표준 상태의 요소에서 1 몰의 NaCl을 형성하려면 147kJ의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
