1. 균형 화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
Cu + Cl2 → Cucl2
2. 어금니 질량 :
* Cu (구리) :63.55 g/mol
* CL2 (염소) :70.90 g/mol
* Cucl2 (구리 염화물) :134.45 g/mol
3. 구리 몰 :
* Cu =(Cu의 질량) / (Cu의 몰 질량)의 두더지
* Cu =(50 g) / (63.55 g / mol) =0.787 mol.
4. 화학어 측정법 :
균형 방정식은 구리 (Cu)와 염화 구리 (Cucl2) 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 0.787 몰의 구리가 0.787 몰의 구리를 생산할 것임을 의미합니다.
5. Cucl2의 이론적 수율 :
* Cucl2의 이론적 수율 =(Cucl2의 몰) * (Cucl2의 몰 질량)
* Cucl2의 이론적 수율 =(0.787 mol) * (134.45 g/mol) = 105.7 g
따라서 염화 구리의 이론적 수율 (Cucl2)은 105.7 그램입니다.
참고 : 101.6 그램의 염화물이 형성되었다는 주어진 정보는 이론적 수율이 아니라 실제 수율입니다. 실제 수율은 일반적으로 실험 중 불완전한 반응 또는 손실과 같은 요인으로 인해 이론적 수율보다 낮습니다.
