1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
칼륨 (k)과 산소 가스 (O₂) 사이의 반응은 염화 칼륨 (KCl)을 생성합니다.
4K + o → → 2k ₂O
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 칼륨이 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 산화 칼륨을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 칼륨 몰을 계산 :
* 칼륨 몰 질량 (k) =39.10 g/mol
* 칼륨 몰 =(2.50 g) / (39.10 g / mol) =0.0639 mol
4. 산화 칼륨 몰의 계산 :
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :0.0639 mol k * (2 mol k₂o / 4 mol k) =0.0320 mol k₂o
5. 산화 칼륨의 질량을 계산하십시오 :
* 산화 칼륨 몰 질량 (k₂o) =94.20 g/mol
* 산화 칼륨의 질량 =(0.0320 mol) * (94.20 g/mol) =3.01 g
따라서, 2.50 g의 칼륨이 산소 가스와 반응 할 때 생성 된 산화 칼륨의 질량은 대략 3.01 g입니다.
