* 알려진 요금을 식별하십시오 :
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 전하를 갖습니다.
* 요오드 (I)는 다수의 산화 상태를 가질 수 있지만이 경우 4 개의 산소 원자의 전하를 균형 잡기 위해 +7 산화 상태에있다.
* 요오드 레이트 이온 (IO4)의 전체 전하를 계산합니다.
* 4 개의 산소 원자는 총 전하가 -8 (4 x -2)입니다.
* 요오드는 +7 전하가 있습니다.
* 따라서 요오드 레이트 이온 (IO4)의 전체 전하는 -1 (+7-8 =-1)입니다.
* 칼륨의 전하 (k) :
* Kio4는 중성 화합물이므로 전체 전하는 0이어야합니다.
* 요오드 레이트 이온의 -1 전하의 균형을 맞추려면 칼륨 (k)은 +1 전하를 가져야합니다.
따라서 화합물 kio4의 k에 대한 전하는 +1입니다.
