기본 이해
* 질소의 전자 구성 : 질소에는 5 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 공유 결합 : 공유 결합은 원자가 전자를 공유하여 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성 할 때 형성됩니다.
* 양전하 : 원자의 양전하는 하나 이상의 전자를 잃어버린 것을 의미합니다.
개념 적용
1. 양전하로 질소 : 질소의 순 전하가 양전하면 하나 이상의 전자가 손실되었습니다. 이것은 접착에 사용할 수있는 5 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
2. 본딩 용량 : 양전하가있는 질소 원자는 결합 용량이 낮습니다. 예를 들어, +1 전하 (n⁺)를 갖는 질소 이온은 결합에 이용 가능한 4 개의 원자가 전자를 가질 것이다.
결론
순전하가 양전하는 질소 원자는 공유 결합을 적게 형성 할 수 있습니다 중성 질소 원자보다. 결합의 정확한 수는 양전하의 크기에 따라 다릅니다.
예
* n⁺ (+1 전하의 질소) : 3 공동 결합을 형성 할 수 있습니다.
* n² n (+2 전하의 질소) : 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 이들 결합의 안정성은 특정 분자와 관련된 다른 원자에 의존 할 것이다.
