주요 차이 - 에탄 대 Ethene
탄화수소는 탄소 (c)와 수소 (h) 원자로 구성된 분자입니다. 탄화수소의 대부분은 원유에서 발견됩니다. 에탄과 에텐은 단순한 분자 구조를 가지고 있지만 많은 산업에서 매우 유용한 탄화수소입니다. 에탄은 포화 탄화수소입니다. 이중 채권이 없습니다. Ethene은 불포화 탄화수소입니다. 이중 채권이 있습니다. 그러나 둘 다 주기적 구조가 아니기 때문에 지방족 탄화수소입니다. 에탄과 에텐의 주요 차이점은 에탄의 탄소 원자가 SP 하이브리드 화되고 에텐의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화된다는 것입니다. .
주요 영역을 다루었습니다
1. 에탄이란?
- 정의, 속성, 응용 프로그램
2. ethene
- 정의, 속성, 응용 프로그램
3. 에탄과 ethene의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. 에탄과 ethene의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :지방족, 에탄, 에틸렌, 에틸렌, 하이브리드 화, 탄화수소, PI 본드, 시그마 본드 
Ethane
에탄은 2 개의 탄소 원자와 6 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다. 그것은 구조에 이중 결합이없는 포화 탄화수소입니다. 두 탄소 원자는 공유 결합을 통해 서로 결합됩니다. 수소 원자는 단일 결합을 통해 탄소 원자에 결합된다. 3 개의 수소 원자가 각 탄소에 부착된다. 에탄의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화된다. 따라서, pi 결합을 형성하기위한 비-하이브리드 화 된 p 궤도는 없다. 따라서 에탄에는 시그마 본드 만 존재합니다.
그림 1 :에탄의 분자 구조
에탄의 어금니 질량은 약 30.07 g/mol입니다. 실온과 대기압에서 무색과 무취 가스입니다. 에탄의 용융점은 약 -182.8C입니다. 에탄의 화학적 공식은 c 2 로 제공됩니다 H 6 . 이중 결합이 없기 때문에 에탄은 알칸으로 분류 될 수 있습니다. 에탄은 천연 가스에서 두 번째로 중요한 구성 요소입니다.
에탄은 가연성입니다. 그러므로 그것은 가연성입니다. 천연 가스의 구성 요소입니다. 에탄은 또한 에틸렌의 생산을위한 반응물로 사용된다. 에틸렌은 여러 산업에서 필수 구성 요소이기 때문에 반응물로 매우 중요합니다. 또한 에탄은 냉각을 유발하는 냉장 시스템에 사용되는 냉매입니다.
ethene
Ethene은 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다. Ethene의 화학적 공식은 C 2 입니다 H 4 . 두 탄소 원자는 이중 결합을 통해 서로 결합됩니다. 따라서, Ethene은 불포화 탄화수소입니다. 2 개의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화된다. Ethene의 분자 형상은 평면입니다.
그림 2 :Ethene의 분자 구조
Ethene의 몰 질량은 약 28.05 g/mol입니다. Ethene의 융점은 -169.2C입니다. 실온 및 대기압에서, Ethene은 특징적인 냄새가 나는 무색 가스입니다. Ethene의 결합 사이의 결합 각도는 약 121.3입니다. 탄소 원자는 UN- 하이브리드화 된 P 궤도로 구성되기 때문에, 이들 궤도는 2 개의 탄소 원자 사이에 PI 결합을 형성 할 수있다. 이 이중 결합은 Ethene의 반응성을 유발합니다.
Ethene의 공통 이름은 에틸렌 입니다 . 그것은 에텐 단량체의 중합을 통해 폴리에틸렌과 같은 중합체 물질의 생산에 사용된다. 에틸렌은 또한 과일의 숙성을 조절하는 호르몬으로 식물에서 중요한 역할을합니다.
에탄과 ethene 간의 유사성
- 에탄 및 에텐 분자는 탄소 및 수소 원자로 구성됩니다.
- 둘 다 두 개의 탄소 원자로 구성됩니다.
- 둘 다 탄화수소입니다.
- 둘 다 지방족 유기 분자입니다.
에탄과 ethene의 차이
정의
에탄 : 에탄은 2 개의 탄소 원자와 6 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다.
ethene : Ethene은 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다.
화학식
에탄 : 에탄의 화학적 공식은 c 2 입니다 H 6 .
ethene : Ethene의 화학적 공식은 C 2 입니다 H 4 .
탄소의 혼성화
에탄 : 에탄의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화된다.
ethene : 에텐의 탄소 원자는 SP 혼성화된다.
몰 질량
에탄 : 에탄의 몰 질량은 약 30.07 g/mol.
입니다ethene : 에텐의 몰 질량은 약 28.05 g/mol.
이다용융점
에탄 : 에탄의 용융점은 약 -182.8c입니다.
ethene : Ethene의 용융점은 약 -169.2C입니다.
본드 각도
에탄 : 에탄에서 H-C-C 결합의 결합 각은 약 109.6입니다.
ethene : Ethene에서 H-C-C 결합의 결합 각은 약 121.7입니다.
C-C 결합 길이
에탄 : 에탄의 C-C 결합 길이는 오후 154시입니다.
ethene : Ethene의 C-C 결합 길이는 약 133 pm입니다.
C-H 결합 길이
에탄 : 에탄의 C-H 결합 길이는 약 110시입니다.
ethene : Ethene의 C-H 결합 길이는 약 108 pm입니다.
결론
에탄과 에텐은 모두 천연 가스의 주요 성분으로 발견 될 수 있습니다. 그것들은 가연성이 높고 가연성입니다. 에텐은 폴리머의 생산을위한 단량체로 사용될 수 있지만, 에탄은이 목적으로 사용될 수 없다. 에탄에는 이중 결합이나 기능 그룹이 없기 때문입니다. 이것이 에탄과 에탄의 주요 차이점입니다.
