반응물의 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 분자들 사이의 충돌이 더 빈번하여 성공적인 반응의 가능성을 증가시킨다.
2. 온도 : 온도가 증가하면 더 많은 운동 에너지가있는 분자를 제공하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생합니다. 이로 인해 성공적인 충돌 속도가 높아져 더 빠른 반응이 발생합니다.
3. 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물 사이의 접촉을 더 많이 허용하여 반응 속도를 증가시킵니다. 가루 설탕에 비해 물에 용해되는 설탕 큐브를 생각해보십시오.
4. 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 이들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워집니다.
이러한 요소는 종종 복잡한 방식으로 함께 작동한다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 촉매는 또한 반응의 최적 온도에 영향을 줄 수 있습니다.
