왜 질소 *가 종종 * 세 가지 결합을 형성 하는가 :
* 전자 구성 : 질소는 외부 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있습니다 (2s² 2p³). 안정적인 옥켓 구성을 달성하려면 3 개의 전자가 더 필요합니다.
* 공유 전자 : 질소는 3 개의 원자가 전자를 다른 원자와 공유하여 3 개의 공유 결합을 형성함으로써이를 달성합니다.
* 일반적인 예 : 암모니아 (NH n), 아질산염 (NOA) 및 아산화 질소 (NATE)는 3 개의 결합을 형성하는 질소를 갖는 분자의 예이다.
왜 질소 *가 * 4 개의 결합을 형성 할 수 있는가 :
* 양이온 형성 : 질소는 3 개의 원자가 전자를 잃어 N³인 양이온을 형성 할 수 있습니다. 이 양이온은 4 개의 다른 원자와 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 공유 결합을 좌표 : 경우에 따라, 질소는 고독한 전자 쌍을 기증하여 좌표 공유 결합을 형성하여 총 4 개의 결합을 초래할 수 있습니다. 예를 들어, 질소는 수소 원자와 4 개의 결합을 형성하는 암모늄 이온 (NH₄⁺)이있다.
키 포인트 : 질소의 세 가지 결합을 형성하는 경향은 더 일반적이지만, 특정 상황에서 4 개의 결합을 형성하는 능력은 다양한 화합물에서 다재다능한 요소가된다.
