1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
황화물 로스팅에 대한 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
2ms + 3 o₂ → 2 mo + 2 so ₂
어디:
* M은 금속입니다
* s는 황입니다
* O는 산소입니다
2. 분실 된 황의 질량을 계산하십시오
* 황화물 질량 =1.326 g
* 산화 질량 =0.824 g
* 황의 질량 손실 =황화물 질량 - 산화 질량 =1.326 g -0.824 g =0.502 g
3. 손실 된 황의 두부를 계산하십시오
* 황의 몰 질량 (들) =32.06 g/mol
* 황의 두더지 =황의 황 / 몰 질량의 질량 =0.502 g / 32.06 g / mol =0.0156 mol
4. 형성된 금속 산화물의 두더지를 계산하십시오
* 균형 방정식에서, 2 몰의 MS는 2 몰의 Mo를 생성한다.
따라서, 형성된 금속 산화물의 두더지는 손실 된 황의 두더지와 같다 :0.0156 mol.
5. 형성된 금속 산화물의 질량을 계산하십시오
* 금속 산화물 몰 =0.0156 mol
* 금속 산화 질량 =0.824 g (주어짐)
* 금속 산화 몰 질량 =금속 산화물 질량 / 금속 산화물 몰 =0.824 g / 0.0156 mol =52.82 g / mol
6. 금속의 몰 질량을 계산하십시오
* 금속 산화물의 몰 질량 (Mo) =금속의 몰 질량 (M) + 산소 몰 질량 (O)
* 산소 몰 질량 (O) =16.00 g/mol
* 금속의 어금니 질량 (M) =금속 산화 몰 질량 - 산소 몰 질량 =52.82 g/mol -16.00 g/mol =36.82 g/mol
따라서 금속의 몰 질량은 대략 36.82 g/mol입니다.
참고 : 금속의 산화 수는 +2로 주어지며, 이는 금속 황화물 (MS) 및 산화물 (MO)의 일반적인 공식과 일치합니다. 이 정보는 실제 계산에는 필요하지 않지만 가정 된 화학 방정식을 검증하는 데 도움이됩니다.
