1. 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자는 쉽게 손실되어 나트륨이 반응성이 높고 양이온을 형성하기 쉽습니다 (+1 전하).
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 전체 옥셋 (카바이드와 같은)을 달성하기 위해 4 개의 전자를 얻거나 다른 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이로 인해 탄소는 전자를 쉽게 잃거나 얻을 가능성이 적습니다.
2. 이온화 에너지 :
* 나트륨 : 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이것은 나트륨이 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온이되기 쉽게 만듭니다.
* 탄소 : 이온화 에너지가 높습니다. 외부 쉘에서 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 탄소가 전자를 잃는 경향이 적게 만듭니다.
3. 전기 음성 :
* 나트륨 : 전기 양성 요소 (낮은 전기성)입니다. 이것은 전자를 잃는 경향이 강한 것을 의미합니다.
* 탄소 : 전기성이 중간 정도입니다. 전자를 완전히 잃는 것보다 전자를 공유 할 가능성이 높습니다.
4. 본딩 특성 :
* 나트륨 : 이온 성 결합을 형성하여 전자를 다른 원자로 쉽게 전달하여 안정적인 화합물을 형성합니다.
* 탄소 : 주로 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유합니다. 이는 이온 성 결합에 비해 더 강하고 안정적인 결합으로 이어진다.
요약 : 탄소의 전자 구성, 더 높은 이온화 에너지, 중간 정도의 전기성 및 강한 공유 결합은 나트륨보다 상당히 덜 반응성이 있으며, 이는 고독한 원자가 전자를 쉽게 잃어 이온 성 화합물을 형성합니다.
