* 브롬은 염소보다 반응성이 떨어집니다 : 염소는 브롬보다 더 강한 산화제입니다. 이것은 염소가 전자를 얻고 감소하는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다.
* 할로겐은 그룹 내에서 반응성을 감소시키는 경향을 따릅니다. 불소는 가장 반응성이 높고 염소, 브로민 및 요오드가 뒤 따릅니다.
* 변위 반응 없음 : 반응이 발생하기 위해서는 Bromine이 NaCl에서 염소를 대체해야합니다. 그러나 브롬은 반응성이 떨어지고 염소를 대체 할 수 없습니다.
따라서, 혼합물은 브롬과 염화나트륨의 별도의 수용액으로 남아있다.
가능한 관찰 : 이 용액은 브롬의 존재로 인해 황색 색상을 가질 것입니다.
참고 : 중요한 반응은 발생하지 않지만 햇빛이나 자외선에 용액을 노출 시키려면 소량의 염소 가스가 생성 될 수 있습니다. 이는 햇빛이 반응이 발생하기위한 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 제공 할 수 있기 때문입니다. 그러나이 반응은 매우 느리고 정상적인 조건에서 눈에 띄지 않을 것입니다.
