등 적정과 직접 적정의 차이

주요 차이 - 후면 적정 대 직접 적정

적정은 주어진 혼합물에 존재하는 미지의 화합물의 양을 식별하는 데 사용되는 화학 기술입니다. 이 기술에서, 우리는 알려진 농도의 용액을 사용하여 샘플에서 알려지지 않은 존재의 농도를 찾습니다. 그러나 우리는 알려지지 않은 화합물에 대한 아이디어가 있어야합니다. 그렇지 않으면, 우리는이 식별에 사용되어야하는 알려진 농도의 솔루션을 결정할 수 없습니다. 적정의 종말점은 알려지지 않은 화합물과 알려진 화합물 사이의 반응의 끝을 나타낸다. 적정은 다양한 방식으로 수행 할 수 있으며 여러 유형의 적정이 있습니다. 후면 적정 및 직접 적정은 그러한 두 가지 유형입니다. 등 적정과 직접 적정의 주요 차이점은 a 입니다. 역 적정화는 알려진 농도로 화합물의 나머지 양을 결정함으로써 미지의 농도를 결정하는 반면, 직접 적정은 알려지지 않은 화합물의 농도를 직접 측정합니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 다시 적정은 무엇입니까
- 정의, 예제, 응용 프로그램
2. 직접 적정이란 무엇인가
- 정의, 예제, 응용 프로그램
3. 등 적정과 직접 적정의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

핵심 용어 :등 적정, 직접 적정, EDTA 적정, 종말점, 동등성 지점, 표시기, 적정, 적정, 적정

뒤로 적정이란?

후면 적정은 알려진 농도를 갖는 과량의 화합물을 사용하여 미지의 농도를 결정하는 데 사용되는 적정 방법입니다. 이 화합물 사이에는 화학 반응이 있습니다. 알려진 농도가 첨가 된 화합물의 양은 이미 알려져 있기 때문에, 우리는 백 티브레이션을 수행함으로써 미지의 화합물과 반응 한 화합물의 양을 결정할 수있다.

적정에는 두 가지 구성 요소가 있습니다 :적정과 적정. tittrant 알려진 농도가있는 솔루션입니다. titrand 분석 물 또는 샘플입니다. 이 샘플은 알려지지 않은 농도를 갖는 화합물로 구성 되며이 화합물은 적목적 용액과 반응해야합니다. 등받이 적정은 적목과 역가 간의 직접적인 반응을 포함하지 않습니다. 먼저, 화학적 반응을 유발할 수있는 샘플 용액에 화합물을 초과하는 화합물을 첨가합니다. 그런 다음 나머지 화합물의 양을 측정합니다. 따라서, 여기의 적정은 또한 알려진 화합물입니다.

예

이 개념을 이해하기 위해 예제를 고려해 봅시다. 우리는 알려지지 않은 농도를 갖는 미지의 금속 이온을 갖는 금속 이온 용액을 제공받습니다. 이 솔루션의 분석을 위해 공통 적정 방법 인 EDTA Back 적정 방법을 사용할 수 있습니다. 여기서, 초과 양의 EDTA가 먼저 샘플 솔루션에 추가되어야합니다. EDTA 용액의 농도는 나중에 1 차 표준을 사용하여 결정해야합니다. EDTA의 첨가는 금속 이온 -EDTA 복합체의 형성을 유발할 것이다. 그런 다음 샘플에 존재하는 나머지 양의 EDTA는 EBT 지표가있는 경우 MG 용액을 사용하여 결정됩니다. 금속 이온은 항상 1 :1 비의 EDTA와 복합체를 형성합니다. 이전에 추가 된 EDTA의 양이 알려져 있기 때문에 알려지지 않은 금속과 반응 한 EDTA의 양을 계산할 수 있습니다.

그림 1 :EBT 표시기의 색상 변화. 무료 EBT의 색상은 파란색입니다. 금속 이온 -EBT 복합체는 와인 빨간색입니다.

또한, 적정의 종말점을 결정하기 위해 후면 적정이 사용될 수있다. 때로는 끝점에서 발생하는 날카로운 색상 변화로 인해 적정의 종말점을 쉽게 얻을 수 없습니다. 때때로, 우리는 후면 적정 방법을 사용하여 적정의 정확한 종말점을 얻을 수 있습니다.

직접 적정

직접 적정은 알려지지 않은 화합물과 알려진 농도를 갖는 화합물 사이의 반응을 포함하는 기본 적정 방법입니다. 여기서, 초과 시약의 첨가는 후면 적정에서와 같이 수행되지 않습니다. 미지의 화합물은 알려진 화합물과 직접 반응한다. 따라서 적정의 종말점은 반응의 끝을 나타냅니다. 이 종점을 사용하여 샘플 용액에 존재하는 미지의 화합물의 양을 결정할 수 있습니다.

가장 중요한 것은 직접 적정의 종말점은 추가 계산을 위해 종말점이 직접 취해 지므로 신중하게 얻어야합니다. 그러나, 직접 적정의 종말점은 종종 반응의 정확한 등가 지점을 제공하지 않습니다. 적정에 사용 된 표시기가 색상 변화를 줄 때 종말점이 주어지기 때문입니다. 이 색상 변화는 반응이 완료된 후 순간에 주어진다. 따라서 반응이 끝나는 정확한 지점을 결정하는 것이 매우 중요합니다.

그림 2 :직접 적정의 끝점은 솔루션의 색상 변화로부터 결정될 수 있습니다.

산베이스 적정은 직접 적정에 좋은 예입니다. 여기서 산은 염기와 반응합니다. 거의 모든 산과 염기가 무색 화합물이기 때문에 지표는 반응의 종말점을 결정하는 데 사용됩니다. 반응의 진행에 따라, 용액의 pH가 변경된다. 특정 pH에서 표시기는 색상 변화를 제공합니다. 색상 변화의 지점은 반응의 종말점으로 취해집니다. 그런 다음 산과 염기 사이의 화학량 론적 관계에 따라 알려지지 않은 (산 또는 염기)의 농도를 결정할 수 있습니다.

등 적정과 직접 적정의 차이

정의

back titration : 후면 적정은 공지 된 농도를 갖는 과량의 화합물을 사용하여 미지수의 농도를 결정하는 데 사용되는 적정 방법입니다.

직접 적정 : 직접 적정은 알려지지 않은 화합물과 알려진 농도를 갖는 화합물 사이의 반응을 포함하는 기본 적정 방법입니다.

반응

후퇴 : 후면 적정 방법에서는 두 가지 화학 반응이 발생합니다.

직접 적정 : 직접 적정 방법에서, 하나의 화학 반응이 발생한다.

적정

후퇴 : 후면 적정에서 적정은 알려진 두 화합물 사이에서 수행됩니다.

직접 적정 : 직접 적정에서, 적정은 알려진 화합물과 알려지지 않은 화합물 사이에서 수행된다.

titrand

후퇴 : 후면 적정의 적정은 과도하게 첨가 된 시약의 나머지 양입니다.

직접 적정 : 직접 적정의 적정은 알려지지 않은 화합물입니다.

응용

back titration : 등받이 적정은 날카로운 색상 변화가있을 때 정확한 엔드 포인트를 결정하는 데 사용됩니다.

직접 적정 : 직접 적정은 적정의 끝점을 쉽게 얻을 수있을 때 사용됩니다.

결론

적정은 샘플 용액에서 알려지지 않은 화합물의 식별 및 정량화에 매우 유용한 화학 기술입니다. 후면 적정 및 직접 적정은 두 가지 유형의 적정 방법입니다. 역 적정과 직접 적정의 주요 차이점은 허리 적정이 알려진 농도로 화합물의 나머지 양을 결정함으로써 미지의 농도를 결정하는 반면, 직접 적정은 알려지지 않은 화합물의 농도를 직접 측정한다는 것이다.

참조 :

1.“적정.” 2016 년 7 월 24 일, LibreTexts, LibreTexts 화학. 2017 년 9 월 18 일 액세스.
2. Helmenstine, Ph.D. 앤 마리. "뒷다리는 무엇입니까?" Thinkco, 2017 년 9 월 18 일 접근.
3.““직접 적정”이란 무엇입니까?” 공상 과학, 여기에서 구할 수 있습니다. 2017 년 9 월 18 일 액세스.