pH의 개념
* pH : pH는 용액의 산도 또는 염기성의 척도이다. 그것은 로그 척도로, 각각의 수수 변화는 수소 이온의 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 중립 : 중성 용액의 pH는 7입니다. 이는 H+ 및 OH-의 농도가 동일하다는 것을 의미합니다.
* 산성 : 산성 용액은 7보다 적은 pH를 갖는다. 이는 H+ 이온의 농도가 OH 이온의 농도보다 크다는 것을 의미한다.
* 기본 (알칼리성) : 기본 용액은 7보다 큰 pH를 가지며, 이온의 농도는 H+ 이온의 농도보다 크다는 것을 의미합니다.
관계
이것을 이해하는 열쇠는 물의 이온 제품입니다. (KW) :
* kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14 (25 ° C에서)
이 방정식은 수소 이온 농도 및 수산화물 이온 농도의 생성물이 주어진 온도에서 항상 일정한 값 (1.0 x 10^-14)임을 나타냅니다. 이 상수 값은 물의 평형 지점을 나타냅니다.
작동 방식 :
* 중립 : [h+] =[OH-] =1.0 x 10^-7 m 일 때, 용액은 중립적이다.
* 산성 : [h+]가 1.0 x 10^-7 m보다 높으면 KW를 유지하려면 [OH-]가 더 낮아야합니다. 이것은 용액을 산성으로 만듭니다.
* 기본 : [OH-]가 1.0 x 10^-7 m보다 높으면 KW를 유지하려면 [H+]가 더 낮아야합니다. 이것은 솔루션을 기본으로 만듭니다.
요약 :
용액의 산도, 염기성 또는 중립성은 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)의 상대적인 농도에 의해 결정된다. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다. 옴의 농도가 높을수록 솔루션이 더 기본적입니다. pH 척도는 이러한 농도 차이를 표현하는 편리한 방법을 제공합니다.
