산과 기초 :두 극단 이야기
산과 염기는 대조적 인 특성을 가진 두 가지 기본 유형의 화학 물질입니다. 다음은 다음과 같은 방법입니다.
1. 화학 정의 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 수용하거나 용액에 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질.
2. 맛 :
* 산 : 일반적으로 신맛. 레몬 주스 나 식초를 생각해보십시오.
* 베이스 : 일반적으로 쓴 맛이 나고 터치에 미끄러운 느낌이 듭니다. 비누 나 베이킹 소다를 생각해보십시오.
3. pH 스케일 :
* 산 : pH 값은 7보다 작습니다. pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* 베이스 (또는 알칼리) : pH가 7보다 큰 pH 값을 갖습니다. pH가 높을수록베이스가 강해집니다.
* 중성 물질 : 순수한 물처럼 7의 pH가 있습니다.
4. 화학 반응 :
* 산 : 염분과 물을 형성하기 위해베이스와 반응합니다.
* 베이스 : 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
5. 예 :
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 (감귤류 과일에서 발견)
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) 2), 암모니아 (NH3)
요약 :
* 산은 수소 이온 공여체이며 7보다 적은 pH를 갖는다.
* 염기는 수소 이온 수용체 또는 수산화물 이온 공여체이며 7보다 큰 pH를 갖는다.
pH 척도는 로그 척도이며, 이는 pH의 각 단위 변화가 산도 또는 염기성의 10 배 변화를 나타냅니다. . 예를 들어, pH 3 인 용액은 pH 4의 용액보다 10 배 더 산성입니다.
산과 염기의 차이를 이해하는 것은 화학, 생물학 및 일상 생활을 포함한 다양한 분야에서 중요합니다. 예를 들어, 물질의 pH를 아는 것은 특성 및 응용을 제어하는 데 필수적입니다.
