1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지며, 수소 원자가 2 개가 있습니다.
* 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 =(2 x 1) + 6 =8
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 황은 수소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합으로 황 원자에 연결된 2 개의 수소 원자를 그립니다. 이것은 8 개의 원자가 전자 중 2 개를 사용합니다.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 황은 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요합니다. 황 원자 주위에 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)을 놓습니다. 이것은 8 개의 원자가 전자를 모두 사용합니다.
h₂s의 루이스 도트 구조는 다음과 같습니다.
시간
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에스
|
시간
키 포인트 :
* 황 원자에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 각 수소 원자에는 1 개의 결합이있어 듀엣 규칙을 충족합니다.
* 황 원자는 총 8 개의 전자 (2 개의 결합 + 4 개의 고독한 쌍 전자)를 가지며 옥트 규칙을 충족합니다.
