1. 구역 :
* 양이온 (양으로 하전 된 이온) 공식에서 먼저 작성되었습니다.
* 음이온 (음으로 하전 된 이온) 공식에서 두 번째로 작성되었습니다.
* 첨자는 각 이온의 수를 나타냅니다 충전의 균형을 맞추고 중립 화합물을 만들어야했습니다.
2. 요금 :
* 각 이온의 요금 최종 공식으로 명시 적으로 쓰여지지는 않지만 는 구독을 결정하는 데 사용됩니다 .
예 :
화합물 염화나트륨 (NaCl)을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 +1 전하 (Na⁺)를 갖는다.
* 클로라이드 (CL)는 -1 전하 (CL)를 갖습니다.
전하의 균형을 맞추기 위해서는 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)과 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이 필요합니다. 따라서 염화나트륨의 공식은 naCl 입니다 .
더 복잡한 예 :
화합물 매그네슘 클로라이드 (MGCL)를 고려하십시오.
* 마그네슘 (mg)은 +2 전하 (mg²⁺)입니다.
* 클로라이드 (CL)는 -1 전하 (CL)를 갖습니다.
전하의 균형을 맞추기 위해서는 1 개의 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 2 개의 클로라이드 이온 (2Cl⁻)이 필요합니다. 따라서 염화 마그네슘의 공식은 mgcl₂ 입니다 .
키 포인트 :
* 공식의 첨자는 화합물의 이온의 비율을 나타냅니다.
* 이온의 전하는 첨자를 결정하는 데 사용됩니다.
* 양이온 전하의 합은 중성 화합물에 대한 음이온 전하의 합과 동일해야합니다.
중요한 참고 :
* 공통 이온의 전하는 종종 주기율표 또는 공통 이온 차트에서 암기하거나 발견됩니다.
* Criss-Cross 메소드를 사용하여 위시를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 이온의 충전을 작성한 다음 숫자를 전환하십시오.
