아세톤은 무엇입니까? 아세톤은 가연성이 높은 유기 화합물이며 C 3 의 화학적 공식을 갖는 유기 화합물입니다. H 6 O. 아세톤의 다른 이름은 프로 파논입니다. 그것은 식물, 차량, 산불 및 나무의 배기구에서 생산됩니다. 또한 인체에서 생산되어 혈액과 소변에서 발견됩니다. 아세톤은 에탄올, 물 및 에테르에서 무관 한 무색 휘발성 화합물입니다. 그것은 매운 맛이 좋거나 짜증이 나는 냄새를 가지고 있으며 용매 또는 방부제와 같은 광범위한 응용 프로그램을 가지고 있습니다. 아세톤이 무엇인지에 대해 더 알고 싶다면 참조하십시오!
아세톤은 금속 아세테이트의 건조 증류에 의해 연금술사에 의해 처음으로 생산되었습니다. 오늘날, 아세톤은 프로필렌으로부터 직접 또는 간접적으로 제조된다. 아세톤의 약 80%가 Cumene 공정이라는 과정에서 제조됩니다. 또한 Cumene을 준비하는 몇 가지 오래된 방법이 존재합니다.
아세톤 구조
아래는 아세톤 구조의 표현입니다.
아세톤 공식은 c 3 입니다 H 6 O 또는 CH3Coch3. 6 개의 수소 원자, 3 개의 탄소 원자 및 1 개의 산소 원자를 가진 가장 간단한 케톤입니다. 2 개의 메틸기는 아세톤 화합물의 원자에서 중간 탄소 원자에 부착된다. 이 탄소 원자는 또한 케톤 또는 카르 보닐 기능성 그룹을 형성함으로써 산소 원자와 이중 결합을 형성한다. 아세톤의 구조에는 두 개의 이용 가능한 밸런스가 있으며, 둘 다 탄소 원자에 부착되어 있습니다. 따라서, 화합물의 케토 그룹은 사슬 내에 존재한다.
아세톤 제조
산업에서 아세톤의 약 80%가 Cumene 프로세스로 알려진 프로세스에 의해 생산됩니다. 여기서, Cumene은 프로필렌으로 알킬화 벤젠에 의해 생성 된 다음, 아세톤 및 페놀을 제공하기 위해 공기에 의해 산화된다.
아세톤 생산
- 산업에서 아연은 산화 아연 또는 구리에 의한 촉매 탈수에 의해 이소프로판올로부터 생산 될 수있다. 은 촉매가 촉매 적으로 산화되면 생성 될 수있다.
- 아세톤은 압력하에 산소 및 프로판 혼합물을 천공 클로라이드 및 팔라듐의 수용액으로 전달함으로써 얻어진다.
- 천연 가스의 산화에 의해 생성됩니다.
- 모든 과정 중 2 프로파 논과 페놀을 생산하는 가장 중요한 것은 Cumene Phenol 공정입니다. 그것은 히드로 로산화물을 제공하기 위해 Cumene의 산화에 의해 실행됩니다. 이 히드로 로산화물은 희석 황산에 의해 분해되어 2- 프로판올 및 페놀을 제공한다.
아세톤의 일반적인 특성 - c 3 H 6 o
아세톤의 물리적 특성
입니다아세톤의 화학적 특성
케토/에놀 호변 이성질체 :
아세톤은 가장 중요한 화학적 특성 중 하나 인 케토 에놀 호변 이성질체를 보여줍니다. -카르 보닐 그룹을 함유하는 몇몇 분자는 α- 하이드로겐의 산도로 인해 동성상으로 알려진 양성자-전달 평형을 나타낸다. 융합물은 쉽게 상호 전환 할 수있는 헌법 적 이성질체이며 원자 또는 그룹에 대해 다른 위치로 분화된다.
팽팽한 이민자에 원자의 재 배열이 있기 때문에, 유일한 차이가 고독한 쌍 전자 또는 결합의 위치에있는 공명 형태와는 상당히 다릅니다. Keto/Enol tautomerism 용어에서, "케토"는 타우토머가 카르 보닐 결합을 포함한다는 것을 나타내는 반면, "enol"은 하이드 록 실기 또는 이중 결합의 존재를 나타냅니다.
.케토 에놀 타우토머 화의 평형 점은 케토 및 에놀 타우토머 둘 다의 안정화 인자에 의존한다. 단순한 카르 보닐 화합물의 정상적인 조건 하에서, 평형은 일반적으로 케토 타우토머를 강하게 선호한다. 케토 타우토머가 약 46-59 kJ/mol에 의해 Enol 타우토머보다 더 안정적이기 때문에 선호된다. 안정성은 또한 C =O 이중 결합이 C =C 이중 결합보다 더 안정적이고 강하다는 사실에 기인합니다.
또한, 케톤은 카르 보닐기의 탄소에 전자를 기증하는 2 개의 알킬기를 함유하고; 따라서, 이들의 안정성은 높고, 알데히드와 비교하여 에놀 타우토머를 형성 할 가능성이 적다. 예를 들어, 프로판은 아세톤보다 수천 배의 에놀 타우토머에있는 것이 더 적합하다. 카르 복실 산의 유도체를 사용하여, 카르 복실은 전자의 기증을 통해 떠나는 그룹에 의해 안정화되어 에놀 타우토머의 생성이 훨씬 덜 가능하다. 일반적으로, 케톤은 에스테르보다 10 만 배 더 높은 가능성이 높다. 아래는 아세톤으로 표시된 케토-타파 원인의 표현입니다.
Haloform 반응
아세톤은 ch 3 를 함유한다 -c =o 그룹, 이는 할로포름 반응을 나타내며, 이는 알칼리의 존재하에 산염과 할로포름을주기 위해 할로겐과 반응한다는 것을 의미한다.
Haloform 반응 메커니즘
아래는 Haloform 반응에 대한 단계별 설명입니다.
1 단계
알파 수소는 기저 (수산화물 이온)에 의해 꺼내어 에놀 레이트를 생성한다. 그 후, 할로겐과 에놀 레이트 사이의 반응이 발생하여, 이는 할로겐에 상응하는 음이온 외에 할로겐화 케톤의 형성을 초래한다.
2 단계
3 단계의 반복이 2 번, 트리 홀로겐화 된 케톤을 제공합니다.
3 단계
수산화물 이온은 친핵체로서 기능하고 이중 결합 된 전자 성 탄소를 공격한다. 이중 결합은 탄소와 산소 사이입니다. 반응 후, 그것은 단일 결합으로 변해 산소 원자 음이온 성을 렌더링합니다. 이것은 탄소-산소 이중 결합의 개혁을 선호하며, 3 개의 할로겐에 부착 된 탄소의 변위가 있으며, 카르 복실 그룹은 남겨진다. 그 후, 산-염기 반응이 발생하고, 카르 복실 산에 의한 양성자의 기증이 트리-할로 메틸 음이온에 대한, 필요한 haloform 생성물이 얻어진다.
아세톤의 사용
아세톤은 섬유 및 제약 산업, 실험실 및 매일 사용하는 국내 생산물 제조에 광범위한 응용을 보유하고 있습니다. 또한 메틸 메타 크릴 레이트 및 메틸 이소 부틸 케톤의 제조에 사용된다. Acetone은 또한 화학 연구 분야와 분석 산업에 광범위한 응용 프로그램을 보유하고 있습니다.
용매로 사용 : 아세톤은 셀룰로오스, 래커, 아세틸렌 및 셀룰로오스 아세테이트에 대한 용매로서 사용된다. 그것은 폴리 에스테르 수지 만들기에 사용되는 일부 플라스틱 및 합성 섬유에 대한 우수한 용매 역할을합니다. 바니시와 페인트 제조에도 사용됩니다.
의학에서 사용 : 아세톤은 정확한 복용량을 보장하기 위해 의약품 제조에서 용매로 사용됩니다. 또한 의료기구 및 장비의 소독 및 멸균에 사용됩니다. 피부과 전문의는 아세톤을 사용하여 껍질을 벗기는 피부에 존재합니다.
아세톤의 국내 사용 : 아세톤에는 많은 국내 응용 프로그램이 있습니다. 스킨 크림 및 메이크업의 첨가제로 사용되며 슈퍼 접착제 및 네일 페인트 리무버의 주요 성분이며 ABC 플라스틱 및 3 차원 인쇄 모델에서 인공물을 인쇄하는 데 사용됩니다. 아세톤은 전자 기기 및 가제트를 청소하기위한 대상 제품을 청소하는 데 사용됩니다.
결론
우리는이 기사가 아세톤 구조, 아세톤 공식, 아세톤 몰 질량, 아세톤이 무엇인지, 물리적 및 화학적 특성, 응용 분야 및 실험실에서 준비되는 방법에 대한 근본적인 이해를 얻는 데 도움이되기를 바랍니다. 결국, 당신은이 주제에 관한 대부분의 질문에 대답 할 수 있기를 바랍니다.
자주 묻는 질문
1. 화학 연구 분야에서 아세톤의 사용은 무엇입니까?
A. 아세톤은 실험실에서 극성 용매 형태로 광범위한 유기 화학 반응으로 사용됩니다. 비용 효율적이고 변동성이 낮기 때문에 실험실 장비를 청소하기위한 일반적인 용매로 사용됩니다. 아세톤은 또한 화학 연구 실험실에서 단백질의 침전을 위해 사용됩니다.
2. 분석 산업 분야에서 아세톤의 사용은 무엇입니까?
A. 분석 산업 분야에서 아세톤은 크로마토 그래피 연구에 우수한 안료 용매로 사용됩니다. 또한 가스 크로마토 그래피, 박막 크로마토 그래피 및 높은 용해도로 인한 고성능 액체 크로마토 그래피 절차에도 사용됩니다.
3. 아세톤을 매니큐어 리무버로 사용할 수 있습니까?
A. 아세톤은 강력한 용매이므로 네일 페인트 제거제로 사용됩니다. 또한 슈퍼 접착제 리무버로도 사용할 수 있습니다. 또한 네일 페인트를 준비하고 다양한 유형의 오일을 제거하는 데 효과적으로 사용됩니다.
4. 아세톤은 독성이 있습니까?
A. 기간 동안 중등도에서 높은 아세톤의 흡입은 코, 폐, 목 및 눈 자극으로 이어질 수 있습니다. 또한 현기증, 두통, 빠른 맥박, 혼란, 구토, 메스꺼움, 무의식, 혈액에 미치는 영향, 암컷의 월경주기 변화, 최악의 시나리오 인 Coma를 초래할 수 있습니다.
| 아세톤 몰 질량 | 아세톤 몰 질량은 58.08 g · mol -1 | |
| 외관 | 실온에서 무색 액체 | |
| odor | 매운 또는 자극적 | |
| 용융점 | -94.6 ° C (-138.5 ° F; 178.5 K) | |
| 밀도 | 0.7846 g/ ㎤ | |
| 끓는점 | 56.04 ° C (132.89 ° F; 329.20 K) | |
| 자기 감수성 (χ) | -33.78 · 10-6 ㎤/mol | |
| 물의 용해도 | 오해 | |
| 다른 액체의 용해도 | 디 에틸 에테르, 에탄올, 벤젠, 메탄올 및 클로로포름에서의 | |
| 굴절률 (nd) | 1.3588 | |
| 점도 | 0.295 MPa · S (25 ° C) | |
| 아세톤 공식 | c 3 H 6 o |