1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질산은 (Agno₃)과 염화 칼슘 (CaCl₂) 사이의 반응은 염화상 (AGCL) 침전물과 질산 칼슘 (CA (NO) ₂)을 생성합니다.
2 Agno a (aq) + caCl₂ (aq) → 2 agcl (s) + ca (no₃) ₂ (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* agno> :
* Agno₃의 몰 질량 =169.87 g/mol
* Agno of의 두더지 =14 g / 169.87 g / mol =0.0824 mol
* cacl> :
* CACL의 몰 질량 =110.98 g/mol
* CACL의 두더지 =4.83 g / 110.98 g / mol =0.0435 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물은 완전히 먼저 소비되는 반응물이며, 형성된 제품의 양을 제한합니다.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Agno₃는 1 몰의 caCl₂과 반응합니다.
* Agno₃ 대 caCl₂의 두더지 비율은 2 :1입니다.
* 우리는 0.0824 mol의 agno₃를 가지고 있으며, 이는 0.0824 mol / 2 =0.0412 mol의 CaCl₂이 필요합니다.
* 우리는 필요한 것보다 더 많은 caCl (0.0435 mol)을 가지고 있기 때문에 Agno₃는 제한 반응물입니다.
4. 침전물의 두부 (Agcl)를 계산하십시오.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Agno 그것은 2 몰의 Agcl을 생성합니다.
* Agno₃ 대 Agcl의 두더지 비율은 1 :1입니다.
* 따라서, 0.0824 mol의 Agno₃는 0.0824 mol의 Agcl을 생성 할 것이다.
5. 침전물 질량 (AGCL)을 계산하십시오.
* Agcl의 몰 질량 =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =0.0824 mol * 143.32 g/mol =11.78 g
따라서 생성 된 침전물 (Agcl)의 질량은 약 11.78 그램입니다.
