1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
이산화황 (SO₂)을 형성하기위한 삼산화황 (SO₃)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 so₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₂ (g)
2. SO mol :의 두더지를 계산하십시오
* SO of =80.06 g/mol의 몰 질량
* SO₃ =(5.00 g) / (80.06 g / mol) =0.0625 mol의 두더지
3. 필수 O of의 두더지를 결정하십시오.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 SO₃는 1 몰의 o₂와 반응합니다.
* a ₂의 두더지 필요 =(0.0625 mol so₃) * (1 mol o ₂ / 2 mol so₃) =0.03125 mol o ₂
4. 이상적인 가스 법칙을 적용하여 o₂ :의 양을 찾으십시오.
* 이상적인 가스 법칙 :PV =NRT
* p =압력 =5.25 atm
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =OT의 두더지 =0.03125 mol
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 =350 ° C + 273.15 =623.15 k
5. V :에 대한 해결
* V =(NRT) / p
* V =(0.03125 mol * 0.0821 L · atm / mol · K * 623.15 K) / 5.25 atm
* v ≈ 0.308 l
따라서, 5.00 그램의 황의 삼산화황을 완전히 전환하려면 약 0.308 리터의 산소 가스가 350 ° C 및 5.25 atm에서 필요합니다. .
