슬레이크 라임이 염소와 반응하면 어떻게됩니까?

반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.

2ca (OH) 2 + 2Cl ₂ → ca (clo) 2 + cacl ₂ + 2H ₂ o

반응을 분해합시다.

* Slaked Lime (Ca (OH) ₂ ) : 이것은 강력한 기초이며 수산화 이온의 공급원 역할을합니다 (OH ^- ).

* 염소 (cl ₂ ) : 이것은 강한 산화제이며 수산화 이온과 쉽게 반응합니다.

* 차아 염소산 칼슘 (Ca (Clo) 2 ) : 이것은 주요 제품이자 강력한 표백제입니다. 그것은 차아 염소산염 이온의 공급원 역할을합니다 (Clo ^- ) 표백 및 소독 특성을 담당합니다.

* 클로라이드 칼슘 (Cacl ₂ ) : 이것은 반응의 부산물이며 일반적인 소금입니다.

* 물 (H ₂ o) : 이것은 또한 반응의 부산물입니다.

주목해야 할 중요한 점 :

*이 반응은 일반적으로 안전을 보장하기 위해 통제 된 환경에서 수행됩니다. 염소 가스는 독성이 있고 부식성이며 반응은 열을 생성합니다.

* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.

* 표백제 분말은 수처리, 위생 및 섬유 산업에 일반적으로 사용되는 귀중한 소독제 및 표백제입니다.

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