유기 및 무기 화학의 차이

광범위한 관점에서, 화학은 물질의 기원, 구조 및 행동 및 물질의 변화를 한 형태에서 다른 형태로 설명하는 물리 과학의 지점으로 분류 될 수 있습니다. 무기 및 유기 화학은 화합물의 특성에 의존하는 두 가지 다른 화학 분야입니다. 유기 및 무기 화학의 주요 차이점은 무기 화학은 무기 화합물에 대한 연구이고 유기 화학은 유기 화합물에 대한 연구라는 것입니다.

이 기사는

에 대해 설명합니다

1. 무기 화학이란 무엇입니까?
- 정의, 반응, 구조, 속성

2. 유기 화학이란 무엇입니까?
- 정의, 반응, 구조, 속성

3. 무기와 유기 화학의 차이점은 무엇입니까?

무기 화학

일반적으로 무기 분자는 결정적인 탄화수소 (탄소 및 수소 원자로 만들어진) 구조가없는 분자입니다. 그것들은 주로 이온으로 구성되어 있으며, 이들 이온은 화학적 반응성의 기초로 작용한다. 이온은 분자 또는 원자가 원래 전자 구성보다 적은 수의 전자를 가질 때 형성된다. 그러나, 이온은 원자/분자를보다 안정적으로 만들기 위해 형성되어 고귀한 가스의 전자 구성을 제공합니다. 따라서, 원자가 고귀한 가스 전자 구성을 얻을 때, 그들은 긍정적으로 또는 음전 하전이됩니다. 양으로 하전 된 종은 양이온이라고하며 음으로 하전 된 종을 음이온이라고합니다. 양이온 및 음이온은 자연적으로 이온 상호 작용을 통해 서로 끌어 당깁니다. 일반적으로, 이들은 모두 무기 화합물로 분류됩니다. 그러나, 공유 결합에 의해 결합 된 많은 수의 화합물이 있으며, 이는 무기 화합물의 범주에 속합니다. 즉, HCl, Co 2 , h ₂ o

주요 무기 반응의 주요 유형은 변위 반응 및 산화 환원 반응입니다. 변위 반응의 경우에 발생하는 것은 두 화합물 사이의 양이온 및 음이온이 반응 전위에 따라 교환한다는 것입니다. 반면에 산화 환원 반응은 산화 및 감소로 인해 발생합니다. 따라서, 금속과 그 형태는 전이 금속 화학의 지점을 포함하여 무기 화학에서 상당히 중요합니다. 무기 화합물은 일반적으로 더 높은 융점을 갖는다. 재결정 화, 전기 화학, X- 선 결정학, 산-염기 화학, pH 화학, 촉매 등과 같은 다른 기술은 모두 무기 화학을 다루고 있습니다.

산화 칼륨에서 이온 성 프레임 워크의 구조

유기 화학이란 무엇입니까

유기 금속 화합물과는 별도로 (유기 구조와 금속을 포함하는 화합물), 유기 화학과 무기 화학 간에는 겹치지 않습니다. 위에서 언급했듯이 유기 분자는 탄화수소로 만들어집니다. 따라서, 유기 및 무기 화합물을 구별하는 것은 매우 쉽다. 19 세기까지, 유기 분자는 자연스럽고 자연에서만 추출 될 수 있다고 믿어졌다. 그러나 유기 화학에서 가장 큰 돌파구는 Kekule이 벤젠 구조의 존재를 설명했을 때였습니다. 벤젠 코어는 유기 화학의 필수 부분이되었습니다.

유기 화합물의 분류와 반응은 그들의 기능 그룹에 따라 다릅니다. 탄소 사슬의 길이는 단순히 화합물의 물리적 특성을 정의합니다. 유기 화합물은 무기 화합물과 달리 녹고 끓는 경향이 있습니다. 분광법은 주로 유기 화합물의 분석에 사용됩니다. 유기 화학은 신약, 영양 화학, 풍미 및 향수 화학, 석유 등의 발견을 위해 의약 화학에 크게 사용됩니다.