이온 성 화합물 :
* 더 강력한 정전기 명소 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 세력은 매우 강력하여 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 단단하고 부서지기 : 이온 격자의 강성 구조는 그들을 어렵게 만듭니다. 그러나, 격자의 약간의 변화가 전체 구조를 방해 할 수 있기 때문에 강한 정전기력은 또한 부서지기 쉽습니다.
* 용융 또는 수성 용액으로 전기를 전도 : 이온 성 화합물은 용융 상태와 같이 이온이 자유롭게 움직일 때 또는 물에 용해 될 때 전기 만 전도합니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 이온 성 화합물은 전형적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있기 때문입니다.
공유 화합물 :
* 강한 공유 결합 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이러한 채권은 특히 이중 및 삼중 채권에서 매우 강할 수 있습니다.
* 다양한 용융 및 끓는점 : 공유 화합물의 용융 및 끓는점은 공유 결합의 강도와 분자간 힘의 존재에 따라 크게 달라집니다.
* 일반적으로 전도성 : 대부분의 공유 화합물은 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
* 비극성 용매에 가용성 : 공유 화합물은 유사한 비극성 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 비극성 용매에 용해되는 경향이있다.
너무 강해요?
* 채권 측면에서 강도 : 공유 결합은 특히 다수의 결합이 관련 될 때 엄청나게 강할 수 있습니다.
* 용융 및 끓는점 측면에서 강도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 정전기 인력으로 인해 더 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 물리적 특성 측면에서 강도 : 이온 성 화합물은 전형적으로 더 단단하고 더 부서지기 쉬운 반면, 공유 화합물은 구조에 따라 더 넓은 범위의 물리적 특성을 나타낼 수 있습니다.
결론 :
이온 성 및 공유 화합물은 상황에 따라 다른 강점과 약점을 가지고 있다고 말하는 것이 더 정확합니다. 두 유형의 화합물은 화학 및 생물학에서 중요한 역할을합니다.
