Kössel의 화학 결합 이론

질량이 있고 공간을 차지할 수있는 것은 물질이라고 불린다는 것은 상식입니다. 물질은 하나 이상의 유형의 요소로 구성됩니다. 고귀한 가스를 제외한 요소는 본질적으로 독립적으로 존재할 수 없습니다. 그들은 보통 원자 그룹으로 발생합니다. 화학적 결합의 이름으로 알려진 원자 그룹을 함께 유지하는 일종의 힘이 있습니다. 유사한 원자 사이에 화학적 결합이 형성 될 필요는 없습니다. 대부분의 다른 원자는 화학 결합을 통해 결합됩니다. 1916 년 Kössel과 Lewis는 전자 측면에서 화학 결합의 형성을 설명했습니다.

루이스 접근

Lewis는 원자를 커널 측면에서 설명했으며 외부 쉘은 최대 8 개의 전자를 갖습니다. 커널이라는 용어는 내부 전자와 함께 핵을 설명하는 데 사용됩니다. 그는 외부 8 전자가 커널을 둘러싼 큐브의 모서리를 차지할 것이라고 가정했다. 8 개의 모퉁이는 모두 고귀한 가스가 차지할 것입니다. 이 안정적인 배열을 전자의 덩어리라고합니다. 루이스는 원자가 화학적 결합에 의해 연결될 때 안정적인 옥틴을 달성한다고 가정했다. NaCl의 경우, 이것은 NA에서 Cl로 전자 전달에 의해 발생합니다. CL2 또는 H2와 같은 분자의 경우, 이는 전자 공유에 의해 발생합니다. 각 원자는 결국 전자의 안정적인 외부 옥틴을 갖습니다.

루이스 기호

루이스는 원자에서 원자가 전자를 나타내는 표기법을 도입했습니다. 이것을 Lewis 기호라고합니다. 기호 주변 점의 수는 원자가 전자의 수를 결정합니다. 이들은 요소의 그룹 원자가를 결정하는 데 사용될 수 있으며, 이는 일반적으로 Lewis 기호의 도트 수 또는 8 - Lewis 기호의 도트 수와 같습니다. 따라서 Li는 1 개의 도트가있는 것으로 나타 났으며 B에는 3 개의 점이 있으며 NE에는 8 개의 도트가 있습니다. 이것은 Li의 그룹 원자가가 1이고 B의 그룹 원자가는 3이고 Ne의 그룹 원자가는 8 - 8 =0입니다.

Kössel 가정

화학적 결합과 관련하여 Kössel은 Kössel의 화학적 결합 이론으로 알려진 다음 가정을 제공했습니다.

주기적인 테이블에서 고귀한 가스는 고전성 알칼리 금속과 고 전기 음성 할로겐을 분리합니다.
할로겐 원자가 전자를 얻을 때 음이온을 형성합니다. 알칼리 금속 원자가 전자를 기증하면 양이온을 형성합니다.
음성 및 양성 이온, 즉 음이온 및 양이온은 모두 고귀한 가스 구성을 얻습니다. 헬륨 (HE)만이 전자의 듀플렛을 가지고 있습니다. 이 외에도 모든 고귀한 가스는 전자 옥트의 특히 안정적인 구성을 가지고 있습니다. NS2NP6.
이러한 음성 및 양수 전하는 반대로 하전 된 입자 사이의 정전기 인력에 의해 안정화됩니다.

다음 예는 그것에 대해 자세히 설명 할 수 있습니다.

CA의 구성은 [AR] 4S2입니다. 그룹 2 요소이며 아르곤의 구성을 얻기 위해 2 개의 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다.

F는 [HE] 2S22P5

의 구성을 갖는다

그룹 17 요소이며 NEON의 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 전자를 얻을 수 있습니다. 따라서 CA로 손실 된 2 개의 전자는 2 F 원자로 얻을 수 있습니다.

ca → ca2 + + 2e-

f + e– → f-

CA2 + + 2F - → CAF2

양성 양이온과 음성 음이온 사이의 정전기 인력으로 인해 형성된 결합을 전기 결합이라고합니다. 우리는 이온의 단위 전하 수가 전기성과 같으며 Ca는 +2의 전기성을 가지며 f는 -1입니다.

. Kössel 가정의 중요성

Kössel 가정의 중요성은 전자의 전달 및 이온 결정 화합물의 형성에 의한 이온의 형성에 관한 현대 개념에 대한 농양을 제공한다는 사실에서 이해 될 수있다.

그의 견해는 또한 이온 성 화합물의 체계화와 이해에 도움이되었습니다.

또한 그는이 개념에 맞지 않는 많은 수의 화합물이 여전히 있다는 것을 알고 있다는 점에 주목해야한다.

결론

독립적 인 존재가 가능한 고귀한 가스를 제외하고, 대부분의 요소는 결합하여 화합물을 형성합니다. Kössel과 Lewis는 화학 결합이 왜 형성되는지에 대한 설명을 제공 한 최초의 과학자였습니다. 그들은 전자 측면에서 화학적 결합을 설명했다.

루이스는 요소의 상징을 쓰는 표기법을 주었다. 그는 원자가 최대 8 개의 전자가있는 커널과 외부 쉘로 구성되는 것을 상상했습니다. 커널이라는 용어는 내부 전자와 함께 핵을 설명하는 데 사용되었으며, 외부 8 전자는 커널을 둘러싼 큐브의 모서리를 차지할 것이라고 가정했습니다. 8 개의 모퉁이는 모두 고귀한 가스로 점유됩니다. 이 안정적인 배열을 전자의 옥셋이라고합니다.

그의 가정에서. Kössel은 전기 양성 요소가 전자를 잃고 전기 음성 요소가 전자를 얻기 위해 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성한다고 설명했다.

음이온과 양이온 사이에 형성된 화학적 결합을 이들 사이에 존재하는 정전기 인력으로 인해 전기 결합이라고한다. 따라서 우리는 이온의 단위 전하 수가 전기성과 같다고 말할 수 있습니다.