이해하는 것처럼 "
"좋아요"라는 원리는 여기서 핵심입니다. 그것은 비슷한 극성을 가진 물질 (전자가 어떻게 분포 되는가)가 서로 녹는 경향이 있음을 의미합니다.
* 비극성 : 헥산 및 벤젠은 모두 비극성 분자입니다. 이는 전자 분포가 상당히 균일하고 양의 또는 부정적인 목적을 가지고 있지 않음을 의미합니다.
* Polar : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성되어 강한 극성 상호 작용을 만듭니다.
왜 헥산을 용해시키는 이유 :
* 유사한 극성 : 헥산과 벤젠은 모두 비극성입니다. 그들은 약한 반 데르 발스 세력 (임시, 유도 쌍극자)을 통해 상호 작용할 수 있으며, 이는 분자를 함께 잡고있는 매력을 극복하기에 충분합니다. 이를 통해 혼합하고 용해시킬 수 있습니다.
왜 헥산이 염화나트륨을 용해시키지 않는지 :
* 다른 극성 : 헥산 (비극성) 및 염화나트륨 (이온 성, 강한 극성)은 극성이 매우 다릅니다. 헥산의 약한 반 데르 발스 힘은 염화나트륨의 Na+와 클로온 사이의 강한 정전기 관광 명소를 극복하기에 충분하지 않습니다.
요약 :
* 헥산 및 벤젠 : 비극성, 약한 상호 작용은 혼합을 허용합니다.
* 헥산 및 염화나트륨 : 하나는 비극성이고 다른 하나는 강하게 극성입니다. 극성의 차이로 인해 서로 녹는 것을 방지합니다.
