화학에서 수산화물은 규조토 음이온, OH-의 가장 일반적인 이름입니다. 수산화물 이온은 수소와 산소로 구성됩니다. 수산화물 이온 결합은 단일 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 이 결합은 음전하를 지니고 있으며 -1 전하를 갖는 가장 간단한 다 원자 이온 중 하나입니다.
히드 록 사이드 이온은 다른 염을 형성하고 일부 염은 수용액에서 분리됩니다. 수산화물 이온과 수산화물은 본질적으로 비교적 일반적입니다. 많은 유용한 화학 물질 및 화학 공정에는 수산화물 이온과 수산화물이 있습니다. 예를 들어, 다른 산업에서 강력한 기초로 사용되는 농업 및 수산화 나트륨에 사용되는 수산화 칼륨을 복용합니다.
수산화 이온이란 무엇입니까?
수소와 산소로 구성된 음의 OH 전하가있는 다 원자 이온입니다. 수산화물 염기는 수산화물 이온으로 구성된 기초 그룹입니다. 일반적인 수산화물 이온 화합물 중 일부는 수산화 암모늄, 수산화 칼륨 및 수산화 나트륨입니다. 보크 사이트와 리모 나이트는 수산화물의 예인 미네랄 광석입니다. 수산화물 이온의 공식은 OH-.
입니다수산화 이온의 형성
희토류 금속과 알칼리 금속의 수화 반응은 수산화물 형성의 가장 널리 퍼진 방법입니다.
수산화 나트륨의 형성을 살펴 보겠습니다. 수산화 나트륨을 얻으려면 금속 나트륨을 물에 첨가하십시오.
2na + 2h2o → 2naoh + h2
물과 직접 반응하지 않는 금속의 수산화물을 얻으려면 교환 반응 또는 메타시스가 발생합니다. 예는 다음과 같습니다.
cuso4 + 2naoh → cu (OH) 2 + na2SO4
화학 기초로서의 수산화 이온
수산화물 이온은 대부분의 화합물에서 화학 기초로 사용되며 중화 및 수많은 산-염기 반응에 관여합니다. Arrhenius베이스는 수용액에 용해 될 때 수산화물 이온을 생성하는 물질입니다. Arrhenius 염기 물질의 예는 NH3이며 암모니아라고도합니다.
nh3 (g) + h2o (i) ⇌ nh4 (aq) + oh- (aq)
염기 염은 수산화물을 함유하는 염입니다. 이는 물에서 하나 이상의 수산화물 이온으로 분리되어 기본 용액을 만드는 양이온으로 분리됩니다. 이 염은 산과의 중화 반응 과정을 겪을 것이다.
산-알칼리 반응은 :
로 단순화 될 수 있습니다oh- (aq) + h + (aq) → h2o (i)
수산화 이온의 사용 또는 응용
수산화 이온의 다양한 응용과 사용이 있습니다. 이것들은 다음과 같습니다.
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가성 소다 또는 수산화 나트륨은 산업에서 강력한 기초로 사용됩니다. 그 용도 중 일부는 식수, 직물, 펄프 및 종이, 세제 및 비누 제작을 포함합니다.
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배수 클리너로도 사용됩니다.
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Limonite 및 Goethite와 같은 철 하이드 록 사이드 광물은 저급 갈색 철광석으로 사용됩니다.
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수산화 칼륨은 농업에서 사용됩니다.
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수산화 알루미늄은 알루미늄 광석, 보크 사이트를 만드는 데 사용됩니다.
히드 록 사이드의 일반적인 사용은 몇 가지 있습니다. 그들은 다음과 같습니다.
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물의 형성을 위해 산으로부터 수소 이온 또는 양성자를받습니다. 이것에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
H + + OH- → H2O
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하이드 록실 라디칼은 설탕, 비누 및 지방 (지질)과 같은 다른 유기 화합물에서도 발견 될 수 있습니다.
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이산화탄소 및 이산화황과 같은 산성 가스를 흡수하여 공기를 청소하는 데 사용됩니다.
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Slaked Lime Ca (OH) 2와 같은 몇 가지 수산화물은 탄산 칼슘 (CACO3) 및 암모니아를 준비하는 데 사용될 수 있습니다.
수산화 이온의 특성
| 이름 | hydroxide |
| 하이드 록 사이드의 화학식 | 오- |
| 히드 록 사이드의 단일 소스 질량 | 17.007 g/mol |
| conjugate base | 산화 음이온 |
| 히드 록 사이드의 분자량 | 17.003 g/mol |
| conjugate acid | 물 |
