1. 알루미늄의 불완전한 낙지
* ALCL3에서 알루미늄은 원자가 쉘에 6 개의 전자 만 가지므로 전자 결핍이 있습니다. 이것은 염소와 3 개의 결합이 있기 때문에 각각 하나의 전자를 기여하기 때문입니다.
* 알루미늄의 전자 구성은 [NE] 3S² 3P¹입니다. 전자 부족이되고 싶지 않습니다.
2. 질소의 고독한 쌍
* 암모니아의 질소 (NH3)에는 기증 할 수있는 고독한 전자 쌍이 있습니다. 전자 구성은 [HE] 2S² 2P³입니다.
3. 좌표 공유 결합의 형성
* 키는 좌표 공유 본드입니다. 이 유형의 결합은 하나의 원자가 공유 쌍에 대해 두 전자를 제공 할 때 형성됩니다.
* 질소는 고독한 쌍을 알루미늄에 기증합니다. 이는 질소와 알루미늄 원자 사이의 다이브 결합 (좌표 공유 결합이라고도 함)을 초래한다.
*이 전자 기부는 알루미늄이 전체 옥셋을 달성 할 수있게합니다.
4. 그것이 작동하는 이유
* 전자 결핍 : ALCL3의 알루미늄 원자는 전자 결핍이므로 우수한 전자 수용체가됩니다.
* 고독한 쌍 가용성 : 암모니아의 질소는 쉽게 구할 수있는 고독한 쌍을 기부 할 수 있습니다.
* 안정성 : 좌표 공유 결합의 형성은 ALCL3 및 NH3 모두에 대한보다 안정적인 구조를 초래한다.
요약 :
ALCL3과 NH3 사이의 상호 작용은 알루미늄에서 이미 완전한 옥트를 채우는 것이 아닙니다. 전자 결핍 인 알루미늄에 관한 것입니다.
