1. 열역학 :
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응 동안 열을 흡수하거나 방출하는 것을 측정합니다.
* 발열 반응 (ΔH <0) : 저온에서 열을 방출하고 제품 형성을 선호합니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 열을 흡수하고 고온에서 제품 형성을 선호합니다.
* 엔트로피 변경 (ΔS) : 이것은 시스템의 장애 또는 무작위성의 변화를 측정합니다.
* 엔트로피 증가 (ΔS> 0) : 특히 고온에서 제품 형성을 선호합니다.
* 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) : 이것은 엔탈피와 엔트로피 변화를 결합하여 반응의 자발성을 결정합니다.
* 음성 ΔG : 반응은 자발적이다 (제품 형성을 선호한다).
* 양성 ΔG : 반응은 자발적이지 않습니다 (반응물을 선호합니다).
2. 동역학 :
* 활성화 에너지 (EA) : 이것은 반응물이 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 낮은 활성화 에너지 : 반응이 자발적인지 아닌지에 관계없이 더 빠른 반응 속도.
* 반응 메커니즘 : 반응과 관련된 일련의 단계. 특정 단계는 다른 단계보다 빠르거나 느리게 진행되어 전체 반응 속도에 영향을 미칩니다.
3. 평형 :
* 평형 상수 (k) : 평형에서 반응물 대 제품의 이러한 비율.
* k> 1 : 평형은 제품을 선호합니다.
* k <1 : 평형은 반응물을 선호합니다.
4. Le Chatelier의 원칙 :
이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 변경할 수있는 조건은 다음과 같습니다.
* 온도 : 온도를 높이면 흡열 방향이 선호됩니다.
* 압력 : 압력을 높이면 두더지의 가스가 적은 측면을 선호합니다.
* 농도 : 반응물을 추가하거나 제품을 제거하면 반응물을 제거하거나 제품을 추가하면 반응물쪽으로 이동하는 동시에 균형이 생성물 측면으로 이동합니다.
요약 :
화학 반응의 방향은 열역학적, 운동 및 평형 인자의 상호 작용에 의해 결정된다. 이러한 요인을 이해함으로써, 우리는 반응의 방향을 예측하고 조건을 조작하여 원하는 생성물의 형성을 선호 할 수 있습니다.
