1. 끓는점 고도의 개념을 이해하십시오
끓는점 고도는 공동 특성으로, 특정 유형의 용질이 아닌 용액의 용질 입자의 수에 따라 다릅니다. 비등점 높이에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
Δt b =i * k b * 중
어디:
* ΔT b 비등점 높이 (이 경우 2.00 ° C)
* 나는 용질이 분리되는 이온의 수를 나타내는 반'R 호프 인자이다 (NaCl은 2 이온으로 분리한다 :na⁺ 및 cl⁻, 그래서 i =2)
* k b 물에 대한 몰랄 비등점 고도는 일정하다 (0.512 ° C/m)
* m은 용액의 몰입니다 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
2. 몰 리티 (m) 에 대한 해결
방정식을 재 배열하여 몰도를 해결하십시오.
m =Δt b / (i * k b ))
M =2.00 ° C / (2 * 0.512 ° C / M)
M =1.953 m
3. NaCl의 두더지를 계산하십시오
몰 리탈리티는 용매 킬로그램 당 용질의 두더지이므로 NaCl의 두더지를 계산할 수 있습니다.
NaCl의 두더지 =Molality * 용매의 질량 (kg)
NaCl의 두더지 =1.953 m * 1.000 kg
NaCl의 두더지 =1.953 몰
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
NaCl (58.44 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
naCl의 질량 =NaCl의 몰 * 몰 질량 NaCl
NaCl의 질량 =1.953 몰 * 58.44 g/mol
NaCl ≈ 114 g의 질량
따라서 약 114 그램의 NaCl은 섭씨를 2.00도 높이기 위해 1.000 kg의 물에 용해되어야합니다. .
