원자가 전자 및 반응성
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 종종 외부 쉘 (일반적으로 8 개의 전자)을 갖는 고귀한 가스 (그룹 18)와 유사합니다.
* 반응성 : 원자가 전자가 적은 요소는 더 반응성이 높으며 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 공유하려는 경향이 있습니다. 거의 전체 외부 껍질을 갖는 요소도 반응하여 전자를 잃고자합니다.
7 개의 원자가 전자가있는 요소
7 개의 원자가 전자가있는 요소는 전체 외부 쉘 (이 경우 NEON)에서 전자가 하나의 전자입니다. 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻을 가능성이 높으며 반응성이 높습니다.
다른 요소의 원자가 전자
다른 요소가 가져야 할 원자가 전자의 수를 결정하려면 다음과 같은 가능성을 고려하십시오.
* 이온 결합 : 7 개의 전자를 갖는 원소는 전자를 얻어 음이온 (음이온)을 형성 할 수있다. 다른 요소는 양의 이온 (양이온)이되기 위해 하나의 전자를 잃고 안정적인 이온 결합을 형성해야합니다. 이것은 다른 원소에 1 개의 원자가 전자 (리튬 또는 나트륨과 같은 그룹 1 금속)가 있어야한다는 것을 의미합니다.
* 공유 결합 : 7 개의 전자를 갖는 요소는 하나의 전자를 다른 원소와 공유하여 공유 결합을 형성 할 수있다. 다른 요소는 하나의 전자를 공유 쌍에 기여할 수 있습니다. 이것은 다른 요소에 1, 3, 5 또는 7 개의 원자가 전자를 가질 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 이온 결합 : 나트륨 (1 원자가 전자) 및 염소 (7 원자가 전자)는 이온 결합을 통해 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
* 공유 결합 : 염소 (7 개의 원자가) 및 수소 (1 원자가 전자)는 공유 결합을 통해 염화 수소 (HCl)를 형성합니다.
요약
7 개의 원자가 전자를 갖는 요소는 이온 결합을 통해 하나의 전자 (그룹 1과 같은)를 쉽게 잃을 수있는 원소와 가장 쉽게 반응합니다. 또한 하나의 전자를 공유 할 수있는 요소와 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
