다음은 반응의 고장입니다.
1. 산화철 층의 형성 :
* 초기 반응 : 초기에, HOCL은 철 (Fe)과 반응하여 철 표면에 얇은 산화철 층 (Feo)을 형성한다. 이 산화물 층은 일반적으로 보호 적이며, 추가 부식에 대한 장벽으로 작용한다.
* 방정식 : 2FE + 2HOCL → 2FEO + 2HCL
2. 산화철 용해 :
* 산성 조건 : 산성 조건에서, HOCL은 산화철 층과 추가로 반응하여 용해시키고 신선한 철을 노출시킬 수있다.
* 방정식 : FEO + 2HOCL → FECL2 + H2O + CL2
3. 철 (III) 이온의 형성 :
* 산화 : 차아 염소산은 산화제로서, 철 (II) 이온 (Fe²⁺)에 철 (III) 이온 (Fe³인)으로 작용한다.
* 방정식 : 2fe²⁺ + Hocl + H2O → 2Fe³⁺ + Cl⁻ + 3oh⁻
4. 수산화 철의 침전 :
* pH 의존성 : 용액의 pH에 따라, 철 (III) 이온은 수산화물 이온과 반응하여 철 하이드 록 사이드 (Fe (OH) ₃)를 형성 할 수있다.
* 방정식 : fe³⁻ + 3oh⁺ → Fe (OH) ₃
전반적인 반응 :
차아 염소산의 철분과의 전반적인 반응은 복잡하며 철 (II) 염화물, 철 (III) 및 철 하이드 록 사이드를 포함한 다양한 생성물을 초래할 수 있습니다. 정확한 제품과 비율은 반응의 특정 조건에 따라 다릅니다.
키 포인트 :
* 부식 : HOCL과 철 사이의 반응은 산화물 층이 용해되고 신선한 철이 노출됨에 따라 철의 부식으로 이어질 수 있습니다.
* 농도 및 pH : 반응의 속도 및 범위는 HOCL의 농도 및 용액의 pH에 의해 영향을 받는다.
* 보호 필름 : 어떤 경우에는, HOCL의 철과 반응은 추가 부식을 억제 할 수있는 산화물 필름의 형성으로 이어질 수있다.
이것은 단순화 된 설명이며 실제 반응 메커니즘은 특정 조건에 따라 더 복잡 할 수 있습니다.
