1. 질산은의 몰 질량을 계산하십시오 :
* AG :107.87 g/mol
* N :14.01 g/mol
* O :16.00 g/mol (3 개의 산소 원자에 대한 x3)
* 총 몰 질량 :107.87 + 14.01 + (16.00 x 3) =169.88 g/mol
2. 질산은의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =65 g / 169.88 g / mol
* 몰스 ≈ 0.383 몰
3. Avogadro의 숫자를 사용하여 두더지를 분자로 변환합니다.
* Avogadro의 수 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 =두더지 x Avogadro의 숫자
* 분자 수 ≈ 0.383 몰 x 6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 ≈ 2.30 x 10²³ 분자
따라서 65g의 질산은에 약 2.30 x 10²³ 분자가 있습니다.
