염화나트륨 (NaCl)
* 이온 도체 : NaCl은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 정전기력에 의해 함께 보유 된 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)으로 만들어 졌음을 의미합니다.
* 용융 또는 용해 된 상태의 전도도 : 고체 상태에서, 이온은 단단한 결정 격자에 잠겨있어 자유롭게 움직이지 못하게합니다. 따라서 고체 NaCl은 열악한 도체입니다. 그러나 물에 녹거나 용해되면 이온이 이동하여 전류를 운반 할 수 있습니다. 이러한 하전 입자의 이동은 전기의 흐름을 허용합니다.
금속
* 금속 도체 : 금속은 외부 전자가 원자에 느슨하게 결합되는 독특한 구조를 가지고 있습니다. 이를 통해 이러한 전자는 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 고체 상태의 전도도 : 금속에서 전자의 자유로운 이동은 고체 및 액체 상태에서 전기 도체가 우수합니다. 이것은 금속이 전기 배선 및 기타 여러 응용 분야에 사용되는 이유를 설명합니다.
주요 차이점 :
* 충전 캐리어 : 금속은 자유 전자를 사용하여 전기를 전도하고 NACL은 이동 이온을 사용하여 전도합니다.
* 전도도 상태 : 금속은 고체 및 액체 상태에서 전기를 전도하는 반면 NaCl은 용융되거나 용해 될 때만 수행됩니다.
* 전도도 메커니즘 : 전도도 메커니즘은 크게 다릅니다. 금속에서는 전자의 흐름이지만 NaCl에서는 하전 된 이온의 움직임입니다.
요약 :
염화나트륨과 금속은 전기를 전도 할 수 있지만, 전도도의 메커니즘과 조건은 별개의 화학적 결합 및 구조로 인해 크게 다릅니다.
