1. 전자 구성 :
* 붕소에는 3 개의 원자가 전자 (2s² 2p¹)가 있습니다.
* 안정적인 옥셋을 달성하려면 5 개의 전자가 필요합니다.
2. 본딩 :
* 붕소는 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유하는 것을 선호합니다.
그러나 제한된 원자가 전자로 인해 3 개의 공유 결합 만 형성 할 수 있습니다.
* 이것은 원자가 껍질에 6 개의 전자 만 남겨두고, 2 개의 전자는 옥틴에 부족합니다.
3. 전자 결핍 :
* 결과 화합물을 전자 결핍 화합물이라고합니다 .
*이 화합물에는 안정적인 옥셋에 필요한 전자의 완전한 보완이 부족합니다.
4. 빈 궤도의 역할 :
* 붕소는 빈 2p 궤도를 사용하여 인접한 원자에서 전자를 수용 할 수 있습니다.
* 이것은 전자 결핍을 보상하는 데 도움이되지만 완전히는 아닙니다.
* 이것은 공유 특성이 높은 강한 결합을 초래하지만 화합물에서 높은 전자 수요를 만듭니다.
예 :
* Borane (bh₃) : 그것은 붕소 원자 주위에 6 개의 원자가 전자를 가지므로 전자 결핍으로 만듭니다. 그것은 다른 분자의 전자를 쉽게 받아들이고 부가 물을 형성합니다.
* Diborane (b₂h₆) : 전자 결핍 화합물의 전형적인 예입니다. 그것은 2 개의 붕소 원자가 브리징 수소 원자와 한 쌍의 전자를 공유하는 3- 센터 2- 전자 결합 (3C-2E)을 갖는다. 이것은 전자 결핍에도 불구하고 안정적인 결합의 형성을 허용한다.
전자 결핍의 결과 :
* 높은 반응성 : 전자 결핍 화합물은 강한 전자 수요로 인해 반응성이 높습니다.
* 루이스 산도 : 그들은 루이스 산 역할을하는 전자 쌍을 쉽게 받아들입니다.
* 특이한 구조 : 그들은 종종 디보 레인의 브리징 수소 원자와 같은 전자 결핍을 최소화하기 위해 특이한 구조를 채택합니다.
요약 : 붕소의 제한된 원자가 전자와 안정적인 옥셋을 달성해야 할 필요성은 전자 결핍 화합물의 형성으로 이어진다. 이들 화합물은 강한 전자 수요, 높은 반응성 및 루이스 산도를 특징으로한다.
