1. 클로라이드 암모늄 몰 (NH₄Cl) 를 계산하십시오
* nhlcl의 몰 질량 : 53.49 g/mol
* nhlcl의 두더지 : (2.5 g) / (53.49 g / mol) =0.0467 mol
2. 암모니아의 두부 (NH₃) 를 계산하십시오
* 암모니아 용액의 부피 : 125 cm³ =0.125 dm³
* 암모니아 몰 : (0.24 mol/dm³) * (0.125 dm³) =0.03 mol
3. NH₄⁺ 및 NH 의 농도를 계산하십시오
* NH₄⁺의 농도 : (0.0467 mol) / (0.125 dm³) =0.374 mol / dm³
* NH₃의 농도 : (0.03 mol) / (0.125 dm³) =0.24 mol / dm³
4. Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오
Henderson-Hasselbalch 방정식은 PH, PKA 및 산 및 컨쥬 게이트 염기의 농도와 관련이 있습니다.
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스] / [산])
* 암모늄 이온의 PKA (NH₄⁺) : 9.25 (산 해리 상수 표에서 찾을 수 있습니다)
* [conjugate base] =[nh₃]
* [acid] =[nh₄⁺]
5. 값을 대체하고 pH를 계산하십시오
pH =9.25 + 로그 (0.24 mol/dm³/0.374 mol/dm³)
pH =9.25-0.19
pH ≈ 9.06
따라서 완충액의 pH는 대략 9.06입니다.
