전자 껍질 및 서브 쉘
* 전자 쉘 : 이것을 원자의 핵 주위에 동심원으로 생각하십시오. 그들은 다른 에너지 수준을 나타냅니다. 껍질이 핵에 가까울수록 에너지 수준이 낮아집니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘 내에는 약간 다른 에너지 수준 인 서브 쉘 (S, P, D, F)이 있습니다. 전자는 이러한 서브 쉘을 특정 순서로 채 웁니다.
헬륨 (HE) :
* 원자 번호 : 2 (2 개의 양성자와 2 개의 전자가 있음을 의미합니다)
* 전자 구성 : 1S²
* 설명 : 헬륨의 두 전자는 첫 번째 쉘 (n =1)과 그 껍질 내에서 가장 낮은 에너지 서브 쉘 인 'S'서브 쉘을 차지합니다. 'S'서브 쉘은 최대 두 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
리튬 (li) :
* 원자 번호 : 3 (3 개의 양성자와 3 개의 전자가 있음을 의미합니다)
* 전자 구성 : 1S² 2S¹
* 설명 : 두 개의 전자가 헬륨에서와 같이 첫 번째 쉘 (1S²)을 채 웁니다. 세 번째 전자는 다음으로 더 높은 에너지 레벨, 두 번째 쉘 (n =2) 및 'S'서브 쉘 (2S¹)으로 이동해야합니다.
주요 테이크 아웃 :
전자는 에너지 증가 순서대로 껍질과 서브 쉘을 차지합니다. 헬륨의 두 전자는 첫 번째 쉘에 꼭 맞지만 리튬의 세 번째 전자는 첫 번째 쉘이 가득 차기 때문에 두 번째 쉘로 이동해야합니다.
