이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 원자가 화학적 결합을 형성하기 위해 원자가 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 전자의 수를 나타냅니다. 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자 수에 의해 결정된 고정 값입니다.
* 산화 상태 반면에, 화합물에서 원자의 명백한 전하의 척도이다. 양수, 음수 또는 0 일 수 있습니다.
황의 전자 구성
황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다. 이는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자를 얻을 수있어 -2 충전으로 이어질 수 있습니다. 그러나 황은 또한 다양한 방식으로 전자를 공유 할 수 있습니다.
* +2 산화 상태 : 황은 2 개의 전자를 공유 할 수있어 +2 산화 상태를 초래할 수 있습니다. 예를 들어, 황화수소 (HATS)에서 황은 2 개의 수소 원자를 가진 2 개의 전자를 공유합니다.
* +4 산화 상태 : 황은 4 개의 전자를 공유 할 수있어 +4 산화 상태를 초래할 수 있습니다. 이것은 이산화황에서 볼 수 있습니다.
* +6 산화 상태 : 황은 6 개의 원자가 전자를 모두 공유하여 +6 산화 상태를 달성 할 수 있습니다. 이것은 황산 (H₂SOA)에서 발견됩니다.
산화 상태의 중요성
산화 상태를 이해하는 것은 화학에 중요합니다.
* 요소의 화학적 거동 예측 : 다른 산화 상태는 상이한 화학적 특성을 초래한다.
* 이름과 분류 화합물 : 원소의 산화 상태를 아는 것은 화합물에서의 역할을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 균형 화학 방정식 : 산화 상태는 반응에서 전자의 전달을 추적하는 데 사용됩니다.
요약 : 황은 2, 4 및 6의 고정 원자가를 가지지 않지만, 다른 방식으로 원자가 전자를 공유하는 능력으로 인해 다양한 산화 상태를 나타낼 수 있습니다. 이 다목적 성은 황을 많은 중요한 화학 화합물의 핵심 성분으로 만듭니다.
